题目内容
15．下列说法正确的是（ ）| A． | CaCl2晶体中存在共价键 | |
| B． | H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，所以硫酸是离子化合物 | |
| C． | SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力 | |
| D． | I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力 |
分析 A．只存在钙离子与氯离子之间的作用力；
B．硫酸只含共价键；
C．SiO2属于原子晶体，不存在分子间作用力；
D．I2是分子晶体，加热升华过程中，状态发生变化，分子不变．
解答 解：A．CaCl2晶体中存在离子键，故A错误；
B．H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，而硫酸是共价化合物，二者无因果关系，故B错误；
C．SiO2属于原子晶体，熔化只破坏共价键，故C错误；
D．I2是分子晶体，加热升华过程中，状态发生变化，分子不变，只需克服分子间作用力，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注复常见物质中的化学键，题目难度不大．
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5．下列物质的熔点，前者大于后者的是（ ）
| A． | 晶体硅、碳化硅 | B． | 甲苯、苯酚 | C． | 氧化镁、氧化钠 | D． | 钾钠合金、钠 |
6．下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是（ ）
| 选项 | 化学反应方程式 | 反应类型 |
| A | CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3 | 酯化反应 |
| B | CH4+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl | 置换反应 |
| C | CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2 | 加成反应 |
| D |  | 取代反应 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
3．分析表提供的数据，下列说法正确的是（ ）
| 化学式 | 电离常数 |
| HClO | Ki=3×10-8 |
| H2CO3 | Ki1=4.3×10-7 |
| Ki2=5.6×10-11 |
| A． | 84消毒液（有效成分为NaClO）能杀菌的原因：2ClO-+H2O+CO2→2HClO+CO32- | |
| B． | 25°C时，0.1 mol/L NaClO的pH大于0.1 mol/LNaHCO3的pH | |
| C． | 25°C时，0.1 mol/L NaClO的pH大于0.1 mol/L Na2CO3的pH | |
| D． | 0.1 mol/L NaClO和0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（ClO-）＞c（HCO3-） |
10．下列仪器对应名称正确的是（ ）
| A． |  容量瓶 | B． |  蒸馏烧瓶 | C． |  蒸发皿 | D． |  滴定管 |
20．我国科学及屠呦呦因发现青蒿素（化学式是C15H22O5）而获得2015年诺贝尔奖．青蒿素属于（ ）
| A． | 有机物 | B． | 氧化物 | C． | 碱 | D． | 盐 |
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化 | |
| B． | NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同 | |
| C． | 24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1：1 | |
| D． | 某晶体固态不导电水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体 |
