Question

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液．	溶液变成血红色	溶液中含有Fe2+
B	向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液	白色沉淀转化为红褐色沉淀	证明在相同温度下的Ksp： Mg（OH）2＞Fe（OH）3
C	常温下，向浓硫酸中投入铁片	铁片不溶解	常温下，铁不与浓硫酸反应
D	向盛有碘水的试管中加入CCl4后充分振荡静置	液体分层，上层基本无色，下层紫红色	碘在CCl4中的溶解度较大

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考点：化学实验方案的评价

专题：

分析：A．加入试剂顺序错误；
B．氢氧化钠过量，不能证明溶解度大小；
C．铁与浓硫酸发生钝化反应；
D．向盛有碘水的试管中加入CCl₄后充分振荡静置，发生萃取，碘溶解在四氯化碳中且在下层．

解答： 解：A．应先加入KSCN，如无现象，再加入少量氯水，如溶液变成红色，可说明含有Fe²⁺，故A错误；
B．氢氧化钠过量，不能证明溶解度大小，如加入足量氯化镁完全生成氢氧化镁沉淀后再加入氯化铁，能生成红褐色沉淀，则可证明，故B错误；
C．铁片投入浓硫酸，没有明显变化，是由于铁与浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，并不是不反应，故C错误；
D．向盛有碘水的试管中加入CCl₄后充分振荡静置，发生萃取，碘溶解在四氯化碳中且在下层，则液体分层，上层基本无色，下层紫红色，故D正确．
故选D．

点评：本题考查较为综合，多角度考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学习的分析能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大．