题目内容
已知：某酸的化学式HnA，某碱的化学式M（OH）m．
（1）若HnA为强酸，写出HnA在 水中的电离方程式为 ；
（2）若在室温下，0.1mol/L HnA溶液的pH大于1，HnA的酸性为 （填“强酸”、“弱酸”“不能确定”），n和1的关系为 （填“n＜1”“n=1”“不能确定”）；
（3）若A中只含一种元素，HnA 与M（OH）m恰好反应，用惰性电极电 解反应后的溶液，A离子和M离子在电极上皆不放电，则HnA的酸性为 （“强酸”“弱酸”“不能确定”），n和1的关系为 （填“n＜1”“n=1”“不能确定”）；
（4）若A中只含一种元素，用惰性电极电解HnA的溶液，两极上产生的气体体积比为1：1（溶液中仍有HnA），则HnA的化学式为 ．
（1）若HnA为强酸，写出HnA在 水中的电离方程式为
（2）若在室温下，0.1mol/L HnA溶液的pH大于1，HnA的酸性为
（3）若A中只含一种元素，HnA 与M（OH）m恰好反应，用惰性电极电 解反应后的溶液，A离子和M离子在电极上皆不放电，则HnA的酸性为
（4）若A中只含一种元素，用惰性电极电解HnA的溶液，两极上产生的气体体积比为1：1（溶液中仍有HnA），则HnA的化学式为
考点：电解原理,弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：
分析：（1）化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，离子团不能拆开；
（2）0.1mol/L HnA溶液的pH大于1，说明溶液中的氢离子浓度小于0.1mol/L，n无论大于1还是小于1还是等于1，都说明该酸没有完全电离；
（3）A中只有一种元素，同时A不放电，所以不可能是S CL Br I 只能是F；
（4）因为产生的气体是1：1，所以只能是HCl．
（2）0.1mol/L HnA溶液的pH大于1，说明溶液中的氢离子浓度小于0.1mol/L，n无论大于1还是小于1还是等于1，都说明该酸没有完全电离；
（3）A中只有一种元素，同时A不放电，所以不可能是S CL Br I 只能是F；
（4）因为产生的气体是1：1，所以只能是HCl．
解答：
解：（1）HnA为强酸是强电解质，在水溶液里完全电离生成氢离子和离子，电离方程式为 HnA═nH++An-，故答案为：HnA═nH++An-；
（2）0.1mol/L HnA溶液的pH大于1，说明溶液中的氢离子浓度小于0.1mol/L，n无论大于1还是小于1还是等于1，都说明该酸没有完全电离，故答案为：弱酸；不能确定；
（3）A中只有一种元素，同时A不放电，所以不可能是S CL Br I 只能是F，所以是弱酸，n=1，故答案为：弱酸；n=1；
（4）因为产生的气体是1：1，所以只能是HCl，故答案为：HCl．
（2）0.1mol/L HnA溶液的pH大于1，说明溶液中的氢离子浓度小于0.1mol/L，n无论大于1还是小于1还是等于1，都说明该酸没有完全电离，故答案为：弱酸；不能确定；
（3）A中只有一种元素，同时A不放电，所以不可能是S CL Br I 只能是F，所以是弱酸，n=1，故答案为：弱酸；n=1；
（4）因为产生的气体是1：1，所以只能是HCl，故答案为：HCl．
点评：本题主要考查了酸的电离程度以及通过电解原理来分析酸的形式等知识点，关键要熟悉放电顺序和常见的非含氧酸的类型，难度一般．
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为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是（ ）
| A、分别取样配成溶液，逐滴滴加盐酸，看气泡产生情况 |
| B、分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 |
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已知下列热化学方程式：
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-a kJ?mol-1
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-b kJ?mol-1
（3）H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H3=-c kJ?mol-1，
则2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的△H等于（ ）
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-a kJ?mol-1
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-b kJ?mol-1
（3）H2（g）+
| 1 |
| 2 |
则2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的△H等于（ ）
| A、-（2b+2c-a）kJ?mol-1 |
| B、-（a-2b-2c）kJ?mol-1 |
| C、-（b+c-a）kJ?mol-1 |
| D、-（a-b-c）kJ?mol-1 |
；△H=-237.1kJ/mol
；△H=-208.4kJ/mol．
去氢转化成气态
的热化学方程式：有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液，只用一种试剂就能把它们鉴别，这种试剂是（ ）
| A、盐酸 |
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A、该反应的化学平衡常数表达式是K=
| ||
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| C、增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 | ||
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