题目内容
18．分子式为C4H10O的有机物，能与钠反应放出H2的有（ ）种．| A． | 4 | B． | 6 | C． | 7 | D． | 8 |
分析 分子式为C4H10O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有-OH，该物质为丁醇，书写丁基-C4H9异构，丁基异构数目等于丁醇的异构体数目，可由醛还原而成的醇与羟基相连的碳上有2个氢原子．
解答 解：分子式为C4H10O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有-OH，该物质为丁醇，丁基-C4H9可能的结构有：-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3，所以该有机物的可能结构有4种．
故选A．
点评 本题考查了同分异构体的书写等，难度中等，利用烃基异构判断，比书写丁醇的同分异构体简单容易，侧重于考查学生的分析能力．
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1．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（ ）
| A． | 金属钠失火时立即用水灭火，然后用稀硫酸中和 | |
| B． | 为了防止挥发，氢氧化钠溶液保存在用磨砂玻璃塞的玻璃试剂瓶中 | |
| C． | 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 | |
| D． | 配置一定物质的量浓度溶液时，不慎将少量水加过刻度线，应重新配置 |
9．如图表示初中化学常见实验操作，其中正确的是（ ）
| A． |  点燃酒精灯 | B． |  检查装置的气密性 | ||
| C． |  读出液体的体积 | D． |  液体的取用 |
．
）的一元取代物；②存在羟甲基（-CH2OH）．写出W所有可能的结构简式
．
13．下列现象描述错误的是（ ）
| A． | 氯气与紫色石蕊溶液--先变红后褪色 | |
| B． | 过量的Cl2与KI淀粉溶液--变蓝 | |
| C． | SO2与紫色石蕊溶液--变红 | |
| D． | 硫化氢与湿润的醋酸铅试纸--变黑 |
10．实验室利用废弃旧电池的铜帽（Zn、Cu总含量约为99%）回收铜并制备ZnO的部分实验过程如图：
（1）①写出铜帽溶解过程中铜发生反应的化学方程式Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
②铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去．除去H2O2的简便方法是加热（至沸腾）．
（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH至3～4，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中的离子方程式如下：
2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①滴定选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点观察到的现象为溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复．
②若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测得的Cu2+的含量将会偏高（填“偏高”、“偏低”、“不变”）．
（3）已知pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）
实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1 NaOH．
由回收铜后的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：
①向滤液中加入略过量30%的H2O2，使其充分反应
②向反应后的溶液中滴加1.0moL•L-1的NaOH溶液，调节溶液的pH
范围为3.2～5.9；
③过滤；
④向滤液中滴加1.0moL•L-1的氢氧化钠，调节pH范围为8.9～11；
⑤过滤、洗涤、干燥
⑥900℃煅烧．
（1）①写出铜帽溶解过程中铜发生反应的化学方程式Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
②铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去．除去H2O2的简便方法是加热（至沸腾）．
（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH至3～4，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中的离子方程式如下：
2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①滴定选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点观察到的现象为溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复．
②若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测得的Cu2+的含量将会偏高（填“偏高”、“偏低”、“不变”）．
（3）已知pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）
| Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | |
| 开始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 5.9 |
| 完全沉淀的pH | 3.2 | 8.8 | 8.9 |
由回收铜后的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：
①向滤液中加入略过量30%的H2O2，使其充分反应
②向反应后的溶液中滴加1.0moL•L-1的NaOH溶液，调节溶液的pH
范围为3.2～5.9；
③过滤；
④向滤液中滴加1.0moL•L-1的氢氧化钠，调节pH范围为8.9～11；
⑤过滤、洗涤、干燥
⑥900℃煅烧．
7．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在相同温度下，相同容积的恒容容器中，实验测得起始、平衡时的有关数据如表：则下列关系中正确的是（ ）
| 实验 编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 达到平衡时体系的变化 | 平衡时NH3的体积分数 | ||
| N2 | H2 | NH3 | |||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出热量：23.15 kJ | W1 |
| ② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出热量：Q kJ | W2 |
| A． | W1＞W2，Q＜23.15 | B． | W1=W2，Q=23.15 | C． | W1＜W2，Q＞23.15 | D． | W1=W2，Q＜23.15 |
8．在一定条件下发生反应3A（g）+2B（g）?xC（g）+2D（g），在2L 的密闭容器中把 4mol A 和 2mol B 混合，2min 后反应达到平衡时生成 1.6mol C，又测得反应速率v（D）=0.2mol•（L•min）-1．则下列说法不正确的是（ ）
| A． | x=4 | |
| B． | 平衡时气体压强是原来压强的1.1倍 | |
| C． | A的平衡浓度是1.4 mol•L-1 | |
| D． | B的转化率是40% |