题目内容

19．已知a是一种常见单质，可发生如图所示的转化关系，则下列叙述中不正确的是（　　）
A．a在与强碱溶液的反应中氧化剂是强碱
B．向b中滴加适量盐酸可得到c
C．c不一定是两性物质
D．d一定能和氢氧化钠溶液反应

分析 a是一种常见单质，能与强碱反应生成氢气，结合图中转化可知，
若为a为Al，b为偏铝酸盐，c为Al（OH）3，d为Al2O3；
若a为Si，b为硅酸盐，c为H2SiO3，d为SiO2，以此来解答．

解答 解：A．a为Al或Si时，与强碱溶液反应，均失去电子作还原剂，故A错误；
B．b为偏铝酸盐或硅酸盐时，滴加适量盐酸可得到c，均为强酸制取弱酸的反应，故B正确；
C．c为硅酸时不具有两性，c为氢氧化铝时具有两性，故C正确；
D．d为氧化铝或二氧化硅，均与NaOH反应生成盐和水，故D正确；
故选A．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握Al、Si及其化合物的性质为解本题关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．下列对实验设计方案的描述正确的是（　　）
A．用加入适量铜粉再过滤的方法除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3
B．向某无色未知溶液中加入氯化钡溶液，以检验溶液中SO42-的存在
C．将CO2 通入盛饱和NaOH溶液的洗气瓶可除去混有的HCl气体
D．只用紫色石蕊试剂和氯化钡溶液，不能将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种溶液鉴别开
10．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（　　）
A．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1 NA
B．常温常压下，22.4LCO2中含有的CO2分子数小于NA个
C．等物质的量的N2和CO的质量均为28g
D．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
7．下列叙述中，正确的是（　　）
A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了改变
B．失电子的物质被还原
C．某元素从化合物状态变成单质状态，该元素一定被还原
D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同一种物质
14．在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol O2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为（　　）
A．a：2bB．a：（a+2b）C．a：2（a+b）D．无法确定
4．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
选项实验操作实验现象结论
A向FeBr2溶液中通入少量Cl2溶液由浅绿色变为黄色氧化性：Cl2＞Br2
B向Na2SO3溶液中滴加盐酸有气体产生非金属性：Cl＞S
C向pH=3的HA和HB溶液中分别加水稀释至100倍pH（HA）＞pH（HB）酸性：HA＞HB
D向重晶石中加入饱和碳酸钠溶液重晶石逐渐溶解溶度积：Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
A．AB．BC．CD．D
11．2016年8月的eLife上发表了我国医学工作者的一篇论文．论文指出小苏打在治疗癌症的方法中功不可没．在实验室中制取NaHCO3的方法有多种．
方法一：模拟工业“侯氏制碱法”制取：（原理NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl）
第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品．
第二步：让某一装置先发生反应，直到产生的气体不能再在Ⅲ中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，Ⅲ中出现固体．继续向Ⅲ中通入两种气体，直到不再有固体产生．
第三步：分离Ⅲ中所得的混合物，得到NaHCO3固体．
第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出．

（1）图1中所示装置的连接顺序是：a接f；e接d；b接c（填接口编号）．
（2）Ⅰ中盛放稀盐酸的仪器名称是长颈漏斗，Ⅳ中应选用的液体为饱和NaHCO3溶液．
（3）第二步中让B（填序号）装置先发生反应．
（4）第四步中所加固体粉末为NaCl．所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3
（约占5%～8%），请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4C1．简要写出操作和现象取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口内壁又有较多的固体凝结．
方法二：把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3．装置如图2所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：
（5）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用CO2在水中存在平衡：CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，有H2SO4存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体．
（6）当C中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用．为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（取一定量的固体，配成溶液作为样液，其余固体备用）：
①方案1：取样液与澄清的Ca（OH）2溶液混合，出现白色沉淀．
实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca（OH）2溶液发生反应生成白色沉淀，无法确定固体的成分中是否含有NaHCO3．
②方案2：取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生．
实验小组认为固体中存在NaHCO3，其离子方程式是2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
方法三：（7）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法（用相关的化学反应方程式来表示）：NaOH+CO2=NaHCO3或Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．
13．正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
A．将Cl2通入氯化亚铁溶液  Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl
C．少量Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D．铜与浓硝酸的反应：Cu+4HNO3=Cu 2++NO3-+2NO2↑+2H2O
14．下列说法正确的是（　　）
A．手机上用的锂离子电池属于一次电池
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．已知反应：2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H＞0，△S＜0，那么高温下可自发进行

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