题目内容


在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)反应，

按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：

_______________________________。

物质

A

B

C

D

起始投料/mol

2

1

2

0


【答案】平衡常数随温度升高而变小(或其他合理答案)


练习册系列答案
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短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。

(1)T的原子结构示意图是________。用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理是________________________________________ ________________________________。

(2)与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子中的共价键类型是________。

(3)元素的非金属性：Q________W(填“强于”或“弱于”)，结合方程式简述其原因是________________。

(4)甲是R的氧化物，通常状况下呈红棕色。现有一试管甲，欲使元素R全部转化为其最高价氧化物对应的水化物，实验步骤：将盛有甲的试管倒扣在水槽中，________________。

一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是　　

①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2

②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

A．①②        B．①④

C．②③        D．③④

下列用来表示可逆反应2X(g)+Y(g)3Z(g) 

△H＜0的图像正确的是

只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是

A．K值不变，平衡可能移动          B．K值变化，平衡一定移动

C．平衡移动，K值可能不变          D．平衡移动，K值一定变化

升高温度，下列数据不一定同时增大的是                 (　　)

A．化学反应速率v

B．弱电解质的电离平衡常数Ka

C．化学平衡常数K

D．水的离子积常数KW

合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0

反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是         (　　)

A．增加压强                 B．降低温度

C．增大CO 的浓度            D．更换催化剂


实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为                ；该操作将I2还原为I－的目的是                。

（2）操作X的名称为            。

（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在400C左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是                ；锥形瓶里盛放的溶液为               。

（4）已知：5SO32—+2IO3—+2H＋I2+5SO42—+H2O

某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3—中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO3—的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；                                     。

实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液

某温度下在容积为 2L 的密闭容器中，发生反应 2X(g) + Y(g) 2W(g)；△H＜0，当充入 2 mol X 和 1 mol Y，经20 s达到平衡时生成了 0.4 molW。下列说法正确的是（）

①升高温度，W 的体积分数减小，△H 增大

②以 Y 的浓度变化表示的反应速率为 0.01 mol/(L·s)

③在其它条件不变的情况下，增加 1 mol X ，则 X 和 Y 的转化率均提高

④增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动

⑤再向容器中通入 2 mol X 和 1 mol Y，达到平衡时，X、Y 的转化率均增大。

A、①⑤ B、⑤   C、②③④   D、④⑤

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