实验室从含碘废液(除H2O外.含有CCl4.I2.I-等)中回收碘.其实验过程如下: (1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液.将废液中的I2还原为I-.其离子方程式为 ,该操作将I2还原为I-的目的是 . (2)操作X的名称为 . (3)氧化时.在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2.缓慢通入Cl2.在400C左右反应.实验控� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

^{实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：}

^{（1）向含碘废液中加入稍过量的}Na₂SO₃溶液，将废液中的I₂还原为I^－，其离子方程式为；该操作将I₂还原为I^－的目的是。

（2）操作X的名称为。

（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I^－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl₂，在40⁰C左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是；锥形瓶里盛放的溶液为。

（4）已知：5SO₃^2—+2IO₃^—+2H^＋I₂+5SO₄^2—+H₂O

某含碘废水（pH约为8）中一定存在I₂，可能存在I^－、IO₃^—中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I^－、IO₃^—的实验方案：取适量含碘废水用CCl₄多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；。

实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液

【考点定位】本题考查工业流程中实验综合问题。

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将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H₂NCOONH₄(s)2NH₃(g)＋

CO₂(g)，在不同温度下，该反应达平衡状态时的部分数据如表所示。下列说法正确的是 (　　)

温度	平衡浓度(mol·L^－1)
c(NH₃)	c(CO₂)
T₁	0.1
T₂		0.1

A．若T₂>T₁，则该反应的ΔH<0

B．向容器中充入N₂，H₂NCOONH₄质量增加

C．NH₃体积分数不变时，说明该反应达到平衡

D．T₁、T₂时，转化的H₂NCOONH₄的物质的量Δn(T₂)＝2Δn(T₁)

在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)反应，

按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：

_______________________________。

物质	A	B	C	D
起始投料/mol	2	1	2	0

在恒温时，向某密闭容器中通入2 mol X和1 mol Y气体，发生如下反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，

压强一定时，测得在平衡时Z的体积分数为0.4。

（1）与上述平衡保持同温、同压，若向密闭容器中通入4 mol X(g)和2 mol Y(g)，达到平衡，则Z的体积分数为__________；平衡时，气体的总物质的量是__________。

（2）与上述平衡保持同温、同压，若向密闭容器中通入X(g)和Y(g)的物质的量分别记为n(X)、n(Y)，并满足平衡时Z的体积分数为0.4，则的取值范围为__________。

工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

完成下列填空：

（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。

A　　　，B　　　　。

（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：

取样、　　、沉淀、　　、　　、冷却结晶、　　、烘干。

（3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是______。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是______。

（4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是_____

（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是____。

（5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：　　　。滤液D加石灰水前先要加热，原因是　　　。

（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：________（注明你的表达式中所用的有关符合的含义）。

Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。

I．制备Na₂S₂O₃•5H₂O

反应原理：Na₂SO₃（aq）+S（s）Na₂S₂O₃(aq)

实验步骤：

①称取15g Na₂SO₃加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3ml 乙醇润湿，加入上述溶液中。

②安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na₂S₂O₃•5H₂O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。

回答问题：

（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是。

（2）仪器a的名称是，其作用是。

（3）产品中除了有未反应的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是，检验是否存在该杂质的方法是。

（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：

。

II.测定产品纯度

准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol•L‾¹碘的标准溶液滴定。

反应原理为：2S₂O₃²‾+I₂=S4O6^2-+2I‾

（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：。

（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为 mL。产品的纯度为（设Na₂S₂O₃•5H₂O相对分子质量为M）。

III.Na₂S₂O₃的应用

（7）Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄²‾，常用作脱氧剂，该反应的离子方程式为。

下列实验方案可行的是(　　)

A．检验溶液中是否有SO₄²^－时，加入BaCl₂溶液，再加稀硝酸，观察沉淀是否消失

B．将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO₄溶液中，检验气体中是否含有乙烯

C．选用25 mL碱式滴定管量取14.80 mL 1 mol·L^－1 NaOH溶液

D．检验溶液中是否含有CO₃²^－时，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

对于可逆反应2AB₃(g)A₂(g)＋3B₂(g) ; ΔH＞0，下列图像正确的是

卤族元素包括F、Cl、Br等。

(1)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是________。

(2)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，右图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为________，该功能陶瓷的化学式为________。

(3)BCl₃和NCl₃中心原子的杂化方式分别为________和________。第一电离能价于B、N之间的第二周期元素有________种。

(4)若BCl₃与XY_n通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是________。

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