题目内容
某温度下在容积为 2L 的密闭容器中，发生反应 2X(g) + Y(g) 
2W(g)；△H＜0，当充入 2 mol X 和 1 mol Y，经20 s达到平衡时生成了 0.4 molW。下列说法正确的是（）
①升高温度，W 的体积分数减小，△H 增大
②以 Y 的浓度变化表示的反应速率为 0.01 mol/(L·s)
③在其它条件不变的情况下，增加 1 mol X ，则 X 和 Y 的转化率均提高
④增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动
⑤再向容器中通入 2 mol X 和 1 mol Y，达到平衡时，X、Y 的转化率均增大。
A、①⑤ B、⑤ C、②③④ D、④⑤
【知识点】化学反应速率与化学平衡 G1 G2
【答案解析】B解析：升高温度，W的体积分数减小，则平衡逆向移动，但△H不变，因为△H与方程式的写法有关，方程式确定，△H确定，①错误； 用W的浓度变化表示的反应速率v=0.4mol/2L·20s=0.01mol/（L•s），所以用Y表示的反应速率0.005 mol/（L•s），②错误；增加X的量，平衡正向移动，则X的转化率会减小，Y的转化率增大，③错误；增大压强，正逆反应速率都加快，平衡向气体体积减小的方向移动，即向着正反应方向移动，④错误；再向容器中通入 2 mol X 和 1 mol Y，相当是对原平衡加压，平衡正向移动，达到平衡时，X、Y 的转化率均增大，⑤正确。选B。
【思路点拨】平衡发生移动，不能说反应热发生变化，反应热只与方程式的写法有关。
在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)反应，
按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：
_______________________________。
| 物质 | A | B | C | D |
| 起始投料/mol | 2 | 1 | 2 | 0 |
A2(g)＋3B2(g) ; ΔH＞0，下列图像正确的是
下列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是（ ）
| 反应 | 纵坐标 | 甲 | 乙 | |
| A | 等质量的钾、钠分别与足量水反应 | H2质量 | 钠 | 钾 |
| B | 相同质量氨，在同一容器中2NH3 | 氨气的转化率 | 500℃ | 400℃ |
| C | 在体积可变的恒压容器中，体积比1:3的N2、H2，2NH3 | 氨气的浓度 | 活性高的催化剂 | 活性一般的催化剂 |
| D | 2molSO2与1molO2，在相同温度下2SO2+O2 | SO3物质的量 | 10个大气压 | 2个大气压 |
N2+3H2
