题目内容


合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0

反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是         (　　)

A．增加压强                 B．降低温度

C．增大CO 的浓度            D．更换催化剂



练习册系列答案
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下列事实与平衡移动无关的是

A．实验室排饱和盐水收集氧气       B．打开汽水瓶后，瓶中马上泛起大量气泡

C．热纯碱溶液去油污能力更强       D．NH4Cl(s) NH3(g)+HCl(g)

加热N2O5，依次发生的分解反应为①N2O5(g) N2O3(g)＋O2(g)，②N2O3(g) N2O(g)＋O2(g)。

在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到t ℃，达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol，

则t ℃时反应①的平衡常数为          (　　)

A．10.7          B．8.5          C．9.6          D．10.2

在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)反应，

按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：

_______________________________。

物质

A

B

C

D

起始投料/mol

2

1

2

0


在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应

A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡状态的是                    (　　)

A．混合气体的压强

B．混合气体的密度

C．B的物质的量浓度

D．气体的平均相对分子质量

在恒温时，向某密闭容器中通入2 mol X和1 mol Y气体，发生如下反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，

压强一定时，测得在平衡时Z的体积分数为0.4。

（1）与上述平衡保持同温、同压，若向密闭容器中通入4 mol X(g)和2 mol Y(g)，达到平衡，则Z的体积分数为__________；平衡时，气体的总物质的量是__________。

（2）与上述平衡保持同温、同压，若向密闭容器中通入X(g)和Y(g)的物质的量分别记为n(X)、n(Y)，并满足平衡时Z的体积分数为0.4，则的取值范围为__________。

工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

完成下列填空：

（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。

A　　　，B　　　　。

（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：

取样、　　、沉淀、　　、　　、冷却结晶、　　、烘干。

（3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是______。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是______。

（4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是_____

（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是____。

（5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：　　　。滤液D加石灰水前先要加热，原因是　　　。

（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：________（注明你的表达式中所用的有关符合的含义）。


下列实验方案可行的是(　　)

A．检验溶液中是否有SO42－时，加入BaCl2溶液，再加稀硝酸，观察沉淀是否消失

B．将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中，检验气体中是否含有乙烯

C．选用25 mL碱式滴定管量取14.80 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液

D．检验溶液中是否含有CO32－时，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

  A.常温下，4 gCH4含有NA个C-H共价键

  B. 1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移2NA个电子

  C.1 L 0. 1 mol/L NaHCO3溶液中含有0. 1NA个HCO3-

  D.常温常压下，22.4 LNO2和CO2的混合气体中含有2NA个氧原子

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