Question

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。

(1)T的原子结构示意图是________。用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理是________________________________________ ________________________________。

(2)与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子中的共价键类型是________。

(3)元素的非金属性：Q________W(填“强于”或“弱于”)，结合方程式简述其原因是________________。

(4)甲是R的氧化物，通常状况下呈红棕色。现有一试管甲，欲使元素R全部转化为其最高价氧化物对应的水化物，实验步骤：将盛有甲的试管倒扣在水槽中，________________。

Answer 1

解析　观察图中所给元素在周期表中的位置关系可知T位于第三周期，又由于其所处的周期序数与主族序数相等，所以可判断出T是Al。则Q、R、W分别是C、N、S。(1)工业上，电解熔融的氧化铝冶炼铝。(2)S位于第ⅥA族，该族某元素的氢化物中含有18个电子，则该元素是O，氢化物是H₂O₂，其结构式为H—O—O—H，分子中含有H—O极性键和O—O非极性键。(3)元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强。根据CO能发生水解反应而SO不发生水解反应可知，碳酸是弱酸而硫酸是强酸，从而说明碳的非金属性比硫弱。也可以根据Na₂CO₃与H₂SO₄能发生复分解反应来说明。(4)将NO₂通入水中，发生反应：3NO₂＋H₂O===2HNO₃＋NO，生成的NO不溶于水。向其中通入氧气，发生反应：2NO＋O₂===2NO₂。将两个方程式合并可得：4NO₂＋O₂＋2H₂O===4HNO₃。因此，向试管中缓缓通入足量氧气，可使NO₂完全转化为硝酸。

答案　(1)　2Al₂O₃(熔融)4Al＋3O₂↑

(2)极性键和非极性键

(3)弱于　CO＋H₂OHCO＋OH^－，碳酸根离子水解，而硫酸根离子不发生水解(合理即可)

(4)向试管中缓缓通入足量氧气