题目内容
19．放射性同位素${\;}_{92}^{238}$U的原子核内的中子数和核外电子数之差是（ ）| A． | 54 | B． | 92 | C． | 146 | D． | 238 |
分析 在原子的表示方法中元素符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，并利用质量数=质子数+中子数、核外电子数等于核内质子数来分析．
解答 解：${\;}_{92}^{238}$U的质子数是92，质量数是238，中子数=质量数-质子数=238-92=146，所以故中子数与核外电子数之差为：146-92=54，故选A．
点评 本题考查原子的组成以及数量关系，明确质子数+中子数=质量数、核外电子数等于核内质子数是解答的关键．
练习册系列答案
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6．下列物质在给定条件下同分异构体数目正确的是（ ）
| A． | C4H10的属于烷烃的同分异构体有3种 | |
| B． | 分子组成是C5H10属于烯烃的同分异构体有6种 | |
| C． | 分子组成是C4H8O属于醛类的同分异构体有3种 | |
| D． | 结构为  的物质的一溴代物有5种 |
10．甲酸甲酯和甲酸的混合物中，氧元素的质量分数为65%，则碳元素的质量分数为（ ）
| A． | 15% | B． | 20% | C． | 25% | D． | 30% |
7．已知反应A2+B2═2AB，破坏1mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 若1mol A2和1 mol B2的总能量之和大于生成的1 mol AB的总能量，则反应放热 | |
| B． | 若1mol A2和1 mol B2的总能量之和小于生成的2 mol AB的总能量，则反应放热 | |
| C． | 若该反应为放热反应，则Q1+Q2＜2Q3 | |
| D． | 若该反应为吸热反应，则Q1+Q2＜Q3 |
按要求回答下列问题：
4．下列有关氢化物的叙述中正确的（ ）
| A． | 气态氢化物稳定性：PH3＞CH4 | |
| B． | HCl的电子式为 | |
| C． | D2O分子所有原子均达到最外层8e-稳定结构 | |
| D． | VIIA族元素中F的最高价氧化物对应水化物酸性最强 |
11．几种晶体的晶胞如图所示：
所示晶胞从左到右分别表示的物质正确的排序是（ ）
所示晶胞从左到右分别表示的物质正确的排序是（ ）
| A． | 碘、锌、钠、金刚石 | B． | 金刚石、锌、碘、钠 | C． | 钠、锌、碘、金刚石 | D． | 锌、钠、碘、金刚石 |
，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物乙的电子式是
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