Question

9．A、B、C、D四种短周期元素，其中A、B同周期，A、C同主族，原子半径D＞C＞A＞B．C原子核内质子数等于A、B原子电子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍．试回答：
（1）写出元素名称：A碳，D钠
（2）B在元素周期表中的位置第二周期第ⅥA族．
（3）A、B、C的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是H₂O＞CH₄＞SiH₄（填化学式）．
（4）A与B形成的三原子分子甲的电子式是，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物乙的电子式是．
（5）甲和乙反应的化学方程式是2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂．

Answer 1

分析 A、B、C、D四种短周期元素，根据原子半径D＞C＞A＞B，且A、B同周期，A、C同主族，推知A、B、C、D在周期表中的大致相对位置为：，C的原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C质子数等于A+8，故B为8号元素氧．因A、C为主族元素，且C最外层电子数为D的4倍，则D最外层电子数只能为1，故D为钠，C为硅，A为碳，据此解答．

解答 解：A、B、C、D四种短周期元素，根据原子半径D＞C＞A＞B，且A、B同周期，A、C同主族，推知A、B、C、D在周期表中的大致相对位置为：，C的原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C质子数等于A+8，故B为8号元素氧．因A、C为主族元素，且C最外层电子数为D的4倍，则D最外层电子数只能为1，故D为钠，C为硅，A为碳．
（1）由上述分析可知，A为碳，D为钠，故答案为：碳；钠；
（2）B为O元素，处于周期表中第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族；
（3）非金属性O＞C＞Si，故氢化物稳定性H₂O＞CH₄＞SiH₄，故答案为：H₂O＞CH₄＞SiH₄；
（4）A与B形成的三原子分子甲为CO₂，电子式是，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物乙是Na₂O₂，电子式是，
故答案为：；；
（5）二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠与氧气，反应方程式为：2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂，故答案为：2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂．

点评 本题考查元素位置结构性质的关系应用，题目难度中等，本题的关键是正确推断元素的种类，确定其在周期表中的相对位置．