题目内容
4．下列有关氢化物的叙述中正确的（ ）| A． | 气态氢化物稳定性：PH3＞CH4 | |
| B． | HCl的电子式为 | |
| C． | D2O分子所有原子均达到最外层8e-稳定结构 | |
| D． | VIIA族元素中F的最高价氧化物对应水化物酸性最强 |
分析 A．元素非金属性越强，氢化物越稳定；
B．HCl为共价化合物，不含离子键；
C．D原子的最外层达到2e-稳定结构；
D．F的电负性最强，没有正化合价．
解答 解：A．由于非金属性P＞C，所以气态氢化物稳定性：PH3＞CH4，故A正确；
B．HCl分子是由1个氢原子和1个氯原子通过共用1对电子结合而成的共价化合物其电子式为
，故B错误；
C．D原子的最外层达到2e-稳定结构，O原子达到了最外层8e-稳定结构，故C错误；
D．F的电负性最强，没有正化合价，VIIA族元素中Cl的最高价氧化物对应水化物酸性最强，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了元素周期律，难度不大，涉及非金属性的判断、原子结构、电子式的书写等知识，难度不大，注意酸性最强的是高氯酸．
练习册系列答案
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11．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺 | |
| B． | 植物油和矿物油都是碳氢化合物 | |
| C． | 光导纤维维、合成纤维和玻璃纤维都是新型无机非金属材料 | |
| D． | 蛋白质的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的过程 |
15．下列化学用语书写正确的是（ ）
| A． | 氯原子的结构示意图： | |
| B． | HClO的结构式为：H-Cl-O | |
| C． | 氯化镁的电子式： | |
| D． | 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：H•+ →H+ |
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温下可用铁制容器来盛装浓硫酸、说明常温下铁与浓硫酸不反应 | |
| B． | 同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质相同 | |
| C． | 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 | |
| D． | 取碘水于试管中，加入汽油振荡后静置，其现象为下层呈紫红色 |
19．放射性同位素${\;}_{92}^{238}$U的原子核内的中子数和核外电子数之差是（ ）
| A． | 54 | B． | 92 | C． | 146 | D． | 238 |
如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．试回答下列问题：
16．NA为阿伏加罗常数，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 16.5克过氧化钾晶体中，含0.3NA个阴离子 | |
| B． | 1mol铜粉与硫粉充分反应可转移2mol电子 | |
| C． | 含等物质的量溶质的NaHSO4溶液和Na2SO4 溶液中，均含2NA个阳离子 | |
| D． | 20 g NH3T+中含有中子数为9NA |
13．下列描述中正确的是（ ）
| A． | CS2为V形的极性分子 | |
| B． | ClO3-的空间构型为三角锥形 | |
| C． | BF3是三角锥形分子 | |
| D． | SiF4和SO32-的中心原子均为sp2杂化 |