用如图所示装置检验生成气体时.不能达到目的是( )选项生成的气体试剂X试剂YA电石与水反应制取的乙炔CuSO4溶液溴水B木炭与浓H2SO4加热得到的二氧化碳饱和NaHCO3溶液澄清石灰水CCH3CH2Br与NaOH醇溶液共热得到的乙烯水KMnO4 酸性溶液DC2H5OH与浓H2SO4加热至170℃制取的乙烯NaOH溶液溴水A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．

用如图所示装置检验生成气体时，不能达到目的是（　　）

选项	生成的气体	试剂X	试剂Y
A	电石与水反应制取的乙炔	CuSO₄溶液	溴水
B	木炭与浓H₂SO₄加热得到的二氧化碳	饱和NaHCO₃溶液	澄清石灰水
C	CH₃CH₂Br与NaOH醇溶液共热得到的乙烯	水	KMnO₄ 酸性溶液
D	C₂H₅OH与浓H₂SO₄加热至170℃制取的乙烯	NaOH溶液	溴水

A．

B．

C．

D．

分析 A．生成的乙炔气体含有硫化氢，可用硫酸铜溶液除去，然后用溴水检验乙炔；
B．碳与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，干扰了检验结果；
C．醇易挥发，挥发出的醇能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，需要先用水除去醇；
D．生成的乙烯中含有二氧化硫，可用氢氧化钠溶液除去，再用溴水检验．

解答解：A．电石与水反应制取的乙炔中混有硫化氢，需要先用CuSO₄溶液除去杂质硫化氢，然后用溴水检验，能够达到实验目的，故A不选；
B．木炭与浓H₂SO₄加热得到二氧化碳，同时会生成二氧化硫，二氧化硫与NaHCO₃溶液反应生成二氧化碳，干扰了检验，无法达到实验目的，故B选；
C．CH₃CH₂Br与NaOH醇溶液共热得到的乙烯中混有醇，醇能够使酸性高锰酸钾溶液，干扰了检验结果，挥发出的醇可用水吸收，题中试剂能够达到实验目的，故C不选；
D．C₂H₅OH与浓H₂SO₄加热至170℃制取的乙烯中混有二氧化硫，二氧化硫能够使溴水褪色，需要先用NaOH溶液除去杂质二氧化硫，然后再用溴水检验乙烯，能够达到实验目的，故D不选；
故选B．

点评本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及常见气体检验、醇、卤代烃及浓硫酸的性质，明确常见有机物组成、结构与性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

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相关题目

13．

红磷P（s）和Cl₂（g）发生反应生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．
根据图回答下列问题：
（1）生成PCl₃的反应是放热反应（填吸热反应或放热反应），生成2molPCl₃时，焓变为-612KJ/mol，写出该反应的热化学方程式P（s）+$\frac{3}{2}$Cl₂（g）═PCl₃（g）△H=-306kJ•mol^-1．
（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂时，该反应为吸热反应（填吸热反应或放热反应），该反应的热化学方程式是PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=+93kJ•mol^-1．
（3）P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的△H₃=-399kJ•mol^-1，P和Cl₂一步反应生成1molPCl₅的△H₄等于△H₃（填“大于”、“小于”或“等于”）．

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
	B．	放热的反应在常温下一定很容易发生
	C．	吸热反应在需要在加热条件下才能发生
	D．	反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

11．室温下，将0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合溶液的pH=5，则下列正确的是（　　）

	A．	混合溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-5mol/L
	B．	c（A^-）+c（HA）=2c （Na⁺）=0.4 mol/L
	C．	HA溶液中$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）•c（O{H}^{-}）}$与上述混合溶液中$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）•c（O{H}^{-}）}$相等
	D．	c（A^-）-c（HA）=2 c （H⁺）-c （OH^-）

18．运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义
I．部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol/L^-1）溶液的pH和原子序数的关系如图所示．

（1）元素R在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族，元素Z的原子结构示意图是

．
（2）元素Y和W形成的Y₂W₂型化合物中含有化学键的类型为离子键、非极性共价键．
Ⅱ．短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO₂、CS₂、COS等
（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是AC（填序号）
A．S与H₂发生化合反应比C与H₂化合更容易
B．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
C．CS₂中碳元素为+4价，硫元素为-2价
（2）羰基硫（COS）其分子结构和CO₂相似．用电子式表示羰基硫（COS）的形成过程

．
（3）铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）与元素碳（C）同主族．则：
①锗的原子序数为32
②它们最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱顺序为Pb（OH）₄＞Sn（OH）₄＞Ge（OH）₄（填化学式）．
Ⅲ．若1.52g铜镁合金完全溶解于X元素的最高价氧化物的水化物的浓溶液中，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属阳离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，那么，该铜镁合金中铜与镁的物质的量之比是2：1．

8．在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右．维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的化学式是C₆H₈O₆，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸．某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，请完成下面的测定实验分析报告．
（一）测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量．
（二）测定原理：C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-
（三）实验用品及试剂：仪器和用品（自选，略）
试剂：指示剂淀粉溶液（填名称），浓度为7.50×10^-3mol•L^-1的I₂标准溶液、蒸馏水等．
（四）实验过程
（1）洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用．
（2）用酸式滴定管（填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂．
（3）用左手控制滴定管的活塞（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到滴定终点．滴定至终点时的现象是最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色．
（4）数据记录与处理：若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是990mg/L．
（五）问题讨论：从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？不是（填“是”或“不是”或“可能是”）．制造商最可能采取的做法是C（填编号）：
A．加水稀释天然橙汁 B．橙汁已被浓缩 C．将维生素C作为添加剂．

15．

溶液的酸碱性可用酸度（AG）表示[AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]，室温下，向浓度均为0.1mol/L体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，AG随加入NaOH的物质的量的变化如图所示．下列叙述正确的是（　　）

	A．	HX、HY均为弱酸
	B．	a点由水电离出的c（H⁺）=1.0×l0^-13mol•L^-l
	C．	c点溶液中：c（Y^-）＜c（Na⁺）＜c（HY）
	D．	b点时，溶液的pH=7，酸碱恰好完全中和

9．

亚氯酸钠（NaClO₂）用于漂白织物、纤维、纸浆，具有对纤维损伤小的特点．其在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO₂^-、Cl^- 等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白作用．已知POH=-lgc（OH^-），经测定25℃时各组分含量随POH变化情况如图所示（Cl^-没有画出），此温度下，下列分析错误的是（　　）

	A．	亚氯酸钠在碱性条件下较稳定
	B．	PH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小：c（ClO₂^-）＞c（HClO₂）＞c （ClO₂）
	C．	HClO₂的电离平衡常数的数值Ka=10^-6
	D．	同浓度的HClO₂溶液和NaClO₂溶液等体积混合，则混合溶液中有2c（HClO₂）+c（H⁺）=2c（ClO₂^-）+c（OH^-）

9．有机物A-G之间的转化关系如图所示，按要求回答下列问题：

（1）A的名称为2-甲基-1-丁烯；C分子在核磁共振氢谱中有6个吸收峰．D的结构简式为

；F含有的官能团名称是羧基、羟基．
（2）指出反应②、④的反应类型加成反应、消去反应．
（3）反应⑤的化学方程式为

．
（4）反应⑥的化学方程式为

或

．
（5）F有多种同分异构体，其中满足以下条件的同分异构体有3种．
①与FeC1₃溶液发生显色反应
②苯环上最多有三个取代基．且苯环上的一卤代物只有两种
③能发生银镜反应
④1mol该有机物与足量的钠反应，生成标准状况下22.4L的气体．

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