Question

18．已知 25℃时，几种弱酸的电离常数如下：

弱酸的化学式	CH3COOH	HCN	H2S
电离常数	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12

25℃时，下列说法正确的是（　　）

• A． 等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH（Na₂S）＞pH（NaCN）＞pH（NaHS）＞pH（CH₃COONa）
• B． 用 0.1mol/L 的 NaOH 溶液滴定 pH 值相等的CH₃COOH和 HCN 溶液，CH₃COOH消耗的NaOH溶液体积 更大
• C． NaHS 和Na₂S 的混合溶液中，一定存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）+c（H₂S）
• D． 某浓度的NaCN溶液的 pH=d，则其中由水电离出的c（OH^-）=10^-4mol/L

Answer 1

分析 A．由表格中的数据可知，醋酸电离平衡常数最大，酸性最强，则酸性越 强，盐的水解越弱；、
B醋酸的酸性强于 HCN，则 pH 值相等的 CH₃COOH 和 HCN 的浓度是前者 小于后者；
C．NaHS 和Na₂S 的混合溶液中存在电荷守恒，阴阳离子所带电荷总数相同；
D..NaCN溶液中CN^-水解溶液显碱性，CN-+H₂O?HCN+OH^-，PH=d，c（H）=10^-dmol/L，结合离子积常数计算；

解答 解：A．由表格中的数据可知，醋酸电离平衡常数最大，酸性最强，则酸性越 强，盐的水解越弱，所以等物质的量浓度溶液的 pH 关系为 pH（Na₂S）＞pH（NaCN）＞pH（NaHS）＞pH（CH3COONa），故A 正确；
B．醋酸的酸性强于 HCN，则 pH 值相等的 CH₃COOH 和 HCN 的浓度是前者 小于后者，因此用 0.1mol/L 的 NaOH 溶液滴定 pH 值相等的CH₃COOH和 HCN 溶液，HCN 消耗的NaOH溶液体积更大，故B错误；
C．NaHS 和Na₂S 的混合溶液中存在电荷守恒，阴阳离子所带电荷总数相同，一定存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-），故C错误；
D．NaCN溶液中CN^-水解溶液显碱性，PH=d，c（H）=10^-dmol/L，其中由水电离出的c（OH^-）=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$=10^-14+dmol/L，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了盐类水解、弱电解质电离平衡、电解质溶液中电荷守恒等知识的应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．