题目内容
下列离子方程式不正确的是（ ）
A、用两个铜电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O
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| B、AgCl悬浊液中加入硫化钠饱和溶液：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl- | ||||
| C、氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH-=H2O | ||||
D、向20mL沸水中滴入1mL饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色：Fe3++3H2O
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考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．Cu电极做阳极，则阳极上Cu失去电子；
B．发生沉淀的转化；
C．氢氧化镁是沉淀；
D．胶体制备，铁离子水解生成胶体．
B．发生沉淀的转化；
C．氢氧化镁是沉淀；
D．胶体制备，铁离子水解生成胶体．
解答：
解：A．用两个铜电极电解食盐水，阳极发生Cu-2e-=Cu2+，Cl-不放电，故A错误；
B．AgCl的悬浊液中滴入少量Na2S溶液的离子反应为2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-，故B正确；
C．氢氧化镁是沉淀应用化学式，2H++Mg（OH）2↓=Mg2++H2O，故C错误；
D．向20mL沸水中滴入1mL饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色的离子反应为Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+，故D错误．
故选AC．
B．AgCl的悬浊液中滴入少量Na2S溶液的离子反应为2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-，故B正确；
C．氢氧化镁是沉淀应用化学式，2H++Mg（OH）2↓=Mg2++H2O，故C错误；
D．向20mL沸水中滴入1mL饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色的离子反应为Fe3++3H2O
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故选AC．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确在离子反应中哪些物质应保留化学式及反应的实质是解答本题的关键，难度不大．
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利用如图所示实验装置进行实验，下列说法正确的是（ ）
| A、电子将沿着Zn→a→b→Cu路径流动 |
| B、片刻后可观察到试纸a点变蓝色 |
| C、反应一段时间，乙池溶液浓度上升 |
| D、锌电极上发生氧化反应 |
．请推断乳酸的结构简式：下列离子方程式表达正确的是（ ）
A、用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O
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| B、用稀硫酸溶液除去铜表面的氧化铜：CuO+2H+=Cu2++H2O | ||||
| C、常温下，用稀氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O | ||||
| D、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+CO32- |
在无色透明溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、Na+、Mg2+、SO42- |
| B、K+、H+、CO32- |
| C、Fe3+、SO42-、NO3- |
| D、Ba2+、Al3+、SO42- |
下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ |
| B、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：CO2+OH-=HCO3- |
| C、铝片放入NaOH溶液中：2OH-+Al=AlO2-+H2↑ |
| D、往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
将0.2molMnO2和含0.6molHCl的浓盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（ ）
| A、等于0.3mol |
| B、小于0.3mol |
| C、大于0.3mol，小于0.6mol |
| D、等于0.6mol |
低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
2N2（g）+3H2O（g）△H＜0
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（ ）
| 150℃ |
| 催化剂 |
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（ ）
| A、平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的速率加快，平衡常数增大 |
| B、平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 |
| C、平衡时，其他条件不变，增大压强，废气中氮氧化物的转化率减小 |
| D、平衡时，其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 |