Question

18．把6mol气体A和5mol气体B通入容积为4L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g）（正反应放热），5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol•L^-1•min^-1．下列说法中正确的是（　　）

• A． A的平均反应速率为0.15mol•L^-1•min^-1
• B． 恒温下达到平衡的标志是C和A的生成速率相等
• C． 降低平衡体系的温度，逆反应速率变小，正反应速率增大
• D． B的转化率为25%

Answer 1

分析 5min达平衡，此时生成2molC，v（C）=$\frac{\frac{2mol}{4L}}{5min}$=0.1mol•L^-1•min^-1，测得D的平均反应速率为0.1mol•L^-1•min^-1．由速率之比等于化学计量数之比可知，x=2，则
             3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）
开始        6           5            0              0
转化         3          1             2             2
平衡         3          4             2             2
A．结合v=$\frac{△c}{△t}$计算；
B．平衡时不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比；
C．降温温度，正逆反应速率均减小；
D．转化率=$\frac{转化的量}{开始的量}$×100%．

解答 解：5min达平衡，此时生成2molC，v（C）=$\frac{\frac{2mol}{4L}}{5min}$=0.1mol•L^-1•min^-1，测得D的平均反应速率为0.1mol•L^-1•min^-1．由速率之比等于化学计量数之比可知，x=2，则
             3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）
开始        6           5            0              0
转化         3          1             2             2
平衡         3          4             2             2
A．A的平均反应速率为$\frac{\frac{3mol}{4L}}{5min}$=0.15mol•L^-1•min^-1，故A正确；
B．平衡时不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则平衡时C和A的生成速率为2：3，故B错误；
C．降温温度，正逆反应速率均减小，且平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，故C错误；
D．B的转化率为$\frac{1mol}{5mol}$×100%=20%，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、速率及转化率计算、平衡判定为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意x的确定方法，题目难度不大．