题目内容
6．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：（1）X、Y，E的元素符号依次为S、C、F、
（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是V形和直线形，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO2（写分子式），理由是SO2是极性分子，H2O也是极性分子，相似相溶，而CO2是非极性分子；
（3）Q的元素符号是Cr，它属于第四周期，它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，
（4）E元素气态氢化物的电子式
．
分析 X原子核外的M层中只有两对成对电子，核外电子排布应为1s22s22p63s23p4，为S元素，
Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Y有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素，
Z是地壳内含量最高的元素，为O元素，
Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，原子序数为24，为Cr元素，
E在元素周期表的各元素中电负性最大，应为F元素，
结合元素对应单质、化合物的结构和性质解答该题．
解答 解：（1）X原子核外的M层中只有两对成对电子，核外电子排布应为1s22s22p63s23p4，为S元素，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Y有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素，E在元素周期表的各元素中电负性最大，应为F元素，
故答案为：S；C；F；
（2）SO2中，S和O形成2个δ键，有1个孤电子对，为V形，CO2中，C和O形成2个δ键，没有孤电子对，为直线形．SO2是极性分子，H2O也是极性分子，相似相溶，而CO2是非极性分子，故SO2在水中溶解度更大，
故答案为：V形；直线形；SO2；SO2是极性分子，H2O也是极性分子，相似相溶，而CO2是非极性分子；
（3）Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，原子序数为24，为Cr元素，位于周期表第四周期ⅥB族，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，
故答案为：Cr；四；1s22s22p63s23p63d54s1；
（4）E在元素周期表的各元素中电负性最大，应为F元素，气态氢化物是HF，H原子和F原子间为共价键，故氟化氢的电子式为，
故答案为：．
点评 本题考查原子结构与元素的性质，题目难度中等，本题注意把握原子核外电子排布，推断元素的种类是关键，还要注意把握分析空间构型的判断．
练习册系列答案
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（3）“沉锰”过程中的离子方程式为Mn2++HCO3-+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O或Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+．
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| 物质 | Mn（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 |
| Ksp | 10-13 | 10-17 | 10-39 | 10-33 |
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