Question

10．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量或形成lmol某化学键所释放的能量看作该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H）已知

化学键	H-H	Cl-Cl	H-Cl
键能	436kJ/mol	243kJ/mol	431kJ/mol

则下列热化学方程式不正确的是（　　）

• A． $\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）═HCl（g）△H=-91.5kJ/mol
• B． H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-183kJ/mol
• C． $\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）═HCl（g）△H=+91.5kJ/mol
• D． 2HCl（g）═H₂（g）+Cl₂（g）△H=+183 kJ/mol

Answer 1

分析 焓变等于断键吸收的能量减去成键释放的能量，且物质的量与热量成正比，互为逆反应时的焓变数值相同、符号相反，以此来解答．

解答 解：由表格中的数据可知，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=（436kJ/mol）+（243kJ/mol）-（431kJ/mol）×2=-183kJ/mol，
由物质的量与热量成正比可知$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）═HCl（g）△H=-91.5kJ/mol，
由互为逆反应时的焓变数值相同、符号相反可知2HCl（g）═H₂（g）+Cl₂（g）△H=+183 kJ/mol，
故选C．

点评 本题考查热化学方程式，为高频考点，把握焓变与键能的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意燃烧反应为放热反应，题目难度不大．