题目内容
锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环．下列说法不正确的是（ ）| A、充电时电极a连接电源的负极 |
| B、放电时负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+ |
| C、放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大 |
| D、阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应 |
考点：化学电源新型电池
专题：电化学专题
分析：A、充电时，电池的正极和电源的正极相接；
B、原电池的两极反应中，负极上发生失电子的氧化反应；
C、根据电池的两极反应来确定离子浓度的变化；
D、阳离子交换膜只允许阳离子通过，还起到隔膜的作用．
B、原电池的两极反应中，负极上发生失电子的氧化反应；
C、根据电池的两极反应来确定离子浓度的变化；
D、阳离子交换膜只允许阳离子通过，还起到隔膜的作用．
解答：
解：根据图示的信息，结合原电池等工作原理，原电池的负极是金属锌失电子的过程，所以b是负极，a是正极．
A、充电时，电池的正极和电源的正极相接，即电极a连接电源的正极，故A错误；
B、原电池的两极反应中，负极上发生失电子的氧化反应，即Zn-2e-=Zn2+，故B正确；
C、放电时，右侧生成的锌离子移向左侧，左侧溴单质发生得电子的还原反应生成溴离子，所以左侧电解质储罐中的离子总浓度增大，故C正确；
D、阳离子交换膜只允许阳离子通过，还起到隔膜的作用，可阻止Br2与Zn直接发生反应，故D正确．
故选A．
A、充电时，电池的正极和电源的正极相接，即电极a连接电源的正极，故A错误；
B、原电池的两极反应中，负极上发生失电子的氧化反应，即Zn-2e-=Zn2+，故B正确；
C、放电时，右侧生成的锌离子移向左侧，左侧溴单质发生得电子的还原反应生成溴离子，所以左侧电解质储罐中的离子总浓度增大，故C正确；
D、阳离子交换膜只允许阳离子通过，还起到隔膜的作用，可阻止Br2与Zn直接发生反应，故D正确．
故选A．
点评：本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意把握原电池中电子及溶液中离子的定向移动问题，本题从化合价的变化进行判断是做题的关键．
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