题目内容
碳素钢是含碳的铁合金．在潮湿的空气中，碳素钢表面吸附了一层薄薄的水膜．如果水膜中溶解了酸性气体，就使水膜里的H+增多，这时C、Fe和酸性水膜就形成了原电池．在无数个微小的原电池中（ ）
| A、C是正极，发生氧化反应 |
| B、C是负极，发生氧化反应 |
| C、Fe是正极，发生还原反应 |
| D、Fe是负极，发生氧化反应 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：钢铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀而形成原电池，易失电子的物质作负极，较不活泼的物质作正极，正极上得电子发生还原反应．
解答：
解：钢铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，形成原电池，如果水膜中溶解了酸性气体，就使水膜里的H+增多，这时C、Fe和酸性水膜就形成了原电池，金属发生析氢腐蚀，铁易失电子发生氧化反应而作负极，碳作正极，发生还原反应．
故选D．
故选D．
点评：本题考查了金属的析氢腐蚀以及原电池的构成条件，根据得失电子的难易程度确定正负极，再结合电极上发生的反应写出电极反应式即可，难度不大．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
下列变化属于吸热反应的是（ ）
①碳与二氧化碳化合 ②生石灰与水反应生成熟石灰 ③Zn与稀硫酸反应
④氯酸钾分解制氧气 ⑤Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应 ⑥甲烷与氧气的燃烧．
①碳与二氧化碳化合 ②生石灰与水反应生成熟石灰 ③Zn与稀硫酸反应
④氯酸钾分解制氧气 ⑤Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应 ⑥甲烷与氧气的燃烧．
| A、①④ | B、②③ |
| C、①④⑤ | D、①②④ |
在一密闭容器中，反应 aA（g）?bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的40%，则（ ）
| A、平衡向正反应方向移动了 |
| B、平衡向逆反应方向移动了 |
| C、物质B的质量分数减小了 |
| D、a＞b |
在一定条件下，RO3-与R-可发生反应：RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（ ）
| A、元素R位于周期表中第ⅤA族 |
| B、RO3-中的R只能被还原 |
| C、CaR2是离子化合物，阴阳离子电子层结构相同，且既含有离子键，又含有共价键 |
| D、3 mol R2中，氧化产物与还原产物的质量比为5：1 |
