Question

下列判断正确的是（　　）

• A、使甲基橙呈黄色的溶液中一定存在K⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、Cl^-
• B、同一主族元素气态氢化物中，相对分子质量越大，沸点越高
• C、Al₂O₃与AlCl₃虽然所含的化学键类型不同，但都属于强电解质
• D、将过量Na₂O₂投入紫色石蕊溶液，溶液显蓝色，Na₂O₂是碱性氧化物

Answer 1

考点：离子共存问题,化学键,氢键的存在对物质性质的影响,强电解质和弱电解质的概念,钠的重要化合物

专题：物质的分类专题,化学键与晶体结构

分析：A．甲基橙的变色范围为3.1-4.4，使甲基橙呈黄色的溶液可能是酸性、中性或碱性；
B．同一主族元素气态氢化物中，相对分子质量越大，沸点越高，但含有氢键的 氢化物沸点最高；
C．氧化铝中含有离子键、氯化铝中含有共价键，完全电离的电解质是强电解质；
D.2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，石蕊试液遇碱变蓝色．

解答： 解：A．甲基橙的变色范围为3.1-4.4，使甲基橙呈黄色的溶液可能是酸性、中性或碱性，酸性溶液中AlO₂^-不能存在，故A错误；
B．同一主族元素气态氢化物中，相对分子质量越大，沸点越高，但含有氢键的 氢化物沸点最高，如第VA、第VIA、第VIIA元素氢化物，故B错误；
C．氧化铝中含有离子键、氯化铝中含有共价键，氧化铝在熔融状态下完全电离、氯化铝在水溶液里完全电离，所以二者都是强电解质，故C正确；
D.2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，过氧化钠和水反应生成的碱使石蕊试液变蓝色，但过氧化钠和水反应除了生成碱外还生成氧气，所以过氧化钠不是碱性氧化物，故D错误；
故选C．

点评：本题考查较综合，涉及碱性氧化物的判断、元素周期律、离子共存、强弱电解质的判断等知识点，根据基本概念、离子共存的条件、元素周期表等知识点来分析解答，易错选项是D，紧扣碱性氧化物概念即可解答，为易错点．