题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 |
| B、1.00 mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为10×6.02×1023 |
| C、欲配置1.00L、1.00 mol．L-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 |
| D、1mol Fe与稀硫酸反应Fe失去的电子数为2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、NaCl是离子晶体，不含NaCl分子；
B、Na+的最外层有8个电子；
C、水的体积为1L，当溶质溶于水后，溶液的体积大于1L；
D、Fe与稀硫酸反应后变为+2价．
B、Na+的最外层有8个电子；
C、水的体积为1L，当溶质溶于水后，溶液的体积大于1L；
D、Fe与稀硫酸反应后变为+2价．
解答：
解：A、NaCl是离子晶体，不含NaCl分子，故A错误；
B、1.00molNaCl中含1molNa+，而Na+的最外层有8个电子，故所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023，故B错误；
C、配置1.00L、1.00 mol．L-1的NaCl溶液，应让溶液的体积为1.00L；而溶剂水的体积为1L，当58.5 g NaCl溶于水后，溶液的体积大于1L，故C错误；
D、Fe与稀硫酸反应后变为+2价，故1mol铁反应后失去2mol电子，故D正确．
故选D．
B、1.00molNaCl中含1molNa+，而Na+的最外层有8个电子，故所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023，故B错误；
C、配置1.00L、1.00 mol．L-1的NaCl溶液，应让溶液的体积为1.00L；而溶剂水的体积为1L，当58.5 g NaCl溶于水后，溶液的体积大于1L，故C错误；
D、Fe与稀硫酸反应后变为+2价，故1mol铁反应后失去2mol电子，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32-、C6H5O-、CH3COO- | ||
B、
| ||
| C、pH=0的溶液：Al3+、Ag（NH3）2+、Cl-、SO42- | ||
| D、c（ClO-）=1.0 mol?L-1的溶液：Na+、SO32-、S2-、SO42- |
FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体共同具备的性质是（ ）
| A、都呈透明的红褐色 |
| B、都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀 |
| C、分散质颗粒直径相同 |
| D、当有光线透过时，都能产生丁达尔效应 |
下列关于化学用语叙述正确的是（ ）
A、丙烷分子的球棍模型： |
B、甲醛的电子式： |
| C、乙醇的结构简式：C2H6O |
| D、乙烯的结构式：CH2=CH2 |
下列化学用语表达正确的是（ ）
A、对-硝基甲苯的结构简式： |
B、CH2F2的电子式： |
| C、16O2与18O2互为同素异形体 |
| D、乙炔的最简式：CH |
下列叙述正确的是（ ）
| A、1molNaOH的质量为40g?mol-1 |
| B、标准状况下，1molH2O2的体积为22.4L |
| C、3.01×1023个SO2分子的质量为32g |
| D、CH4的摩尔质量为16g |
有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物，其核磁共振氢谱图中峰面积之比为1：2：2：1，则符合上述条件的所有同分异构体的结构简式是
和其他无机物合成
的最合理的方案（不超过4步）．例如：
下列化学用语表述一定正确的是（ ）
A、甲醛的电子式： | ||||
B、用铜电极电解盐酸溶液：2H++2Cl
| ||||
C、溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br+OH-
| ||||
| D、澄清石灰水中加入过量的小苏打溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
