Question

10．从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图．

Ⅰ．海水所得粗盐中含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，为了有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为BC．
A．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加Ba²⁺试剂
B．先加NaOH，后加Ba²⁺试剂，再加Na₂CO₃
C．先加Ba²⁺试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
要除去SO₄^2-，必须添加钡试剂，该钡试剂可以是AC．
A．Ba（OH）₂  B． Ba（NO₃）₂ C．BaCl₂
Ⅱ．写出用Ca（OH）₂制取氢氧化镁的化学方程式：MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
从经济效益角度看，该化工厂的厂址应选择在远离景区、居民区的海岸附近．

Answer 1

分析 海水结晶得到粗盐，除去钙离子选用碳酸钠溶液、除去镁离子选用氢氧化钠溶液、除去硫酸根离子选用氯化钡溶液，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所加入的过量试剂，饱和食盐水电解得到氯气、氢气和氢氧化钠，母液加入石灰乳沉镁离子生成氢氧化镁沉淀过滤后的测定中加入盐酸生成氯化镁溶液，浓缩结晶得到氯化镁晶体，氯化氢气流中失水得到氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁和氯气；
Ⅰ．加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以同时除去过量的钡离子，工业食盐中含有较多的Ca²⁺、Mg²⁺杂质，可以用试剂NaOH、Na₂CO₃除去，所以离子反应式为Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，如果含有SO₄^2-，则可加Ba²⁺形成BaSO₄白色沉淀；由于不能引进其他阴离子，所以钡试剂只能用BaCl₂或Ba（OH）₂；为了有效除去Mg²⁺、Ca²⁺和SO₄^2-，必须先加钡试剂或NaOH，最后加入Na₂CO₃溶液，如果先加入Na₂CO₃溶液，后加BaCl₂或Ba（OH）₂，则多余Ba²⁺无法除去；
Ⅱ．用Ca（OH）₂制取氢氧化镁，是氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，原料为海水，应减少交通费用，为避免污染，应远离景区和居民区．

解答 解：Ⅰ．有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，应注意碳酸钠在钡试剂之后，是为除去过量的钡离子，显然选项BC符合，
除去粗盐中的SO₄^2-，可加Ba²⁺形成BaSO₄白色沉淀，由于不能引进其他阴离子，所以钡试剂只能用BaCl₂或Ba（OH）₂，故AC正确，
故答案为：BC； AC；
Ⅱ．用Ca（OH）₂制取氢氧化镁，是氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂，从经济效益角度看，原料为海水，应减少交通费用，该化工厂的厂址应选择在在海岸附近，为避免污染，应远离景区和居民区，
故答案为：MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；远离景区、居民区的海岸附近．

点评 本题考查了海水资源及其综合应用，题目难度中等，注意掌握化学实验基本操作方法，明确物质分离与提纯方法，特别是除杂试剂的加入顺序，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力．