题目内容
18．下列有关实验的叙述正确的是（ ）| A． | 配制硫酸亚铁溶液时，通常在溶液中加入少量的稀硫酸和铁 | |
| B． | 向BaCl2溶液中滴加稀硫酸的过程中，溶液的导电能力不变 | |
| C． | 向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，则该溶液一定含有CO32- | |
| D． | 把SO2通入盛有滴加了酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，说明SO2有漂白性 |
分析 A．亚铁离子水解且易被氧化；
B．BaCl2溶液中滴加稀硫酸，生成硫酸钡和盐酸，离子的物质的量增多，但浓度减小；
C．变浑浊可能生成碳酸钙或亚硫酸钙；
D．二氧化硫与NaOH反应生成盐和水，为酸性氧化物．
解答 解：A．亚铁离子水解且易被氧化，则配制硫酸亚铁溶液时，通常在溶液中加入少量的稀硫酸和铁，故A正确；
B．BaCl2溶液中滴加稀硫酸，生成硫酸钡和盐酸，离子的物质的量增多，但浓度减小，则溶液的导电能力减小，故B错误；
C．变浑浊可能生成碳酸钙或亚硫酸钙，则该溶液可能含有CO32-，故C错误；
D．二氧化硫与NaOH反应生成盐和水，为酸性氧化物，则溶液褪色，与SO2的漂白性无关，故D错误；
故选A．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、盐类水解、离子检验等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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6．在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
| A． | NH4+、CO32-、Cl-、NO3- | B． | Pb2+、Fe3+、S2-、SO42- | ||
| C． | NH4+、H+、S2O32-、PO43- | D． | Ca2+、Al3+、Br-、CO32- |
13．下列实验操作不能达到实验目的是（ ）
| A． | 蒸馏完毕后，先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置 | |
| B． | 向容量瓶转移液体时，引流的玻璃棒可以接触容量瓶内壁 | |
| C． | 将Cl2和HCl通入饱和食盐水可以得到纯净的Cl2 | |
| D． | 用排水集气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO |
3．水的状态有气态、液态、固态，还有玻璃态．玻璃态水是液态水急速冷却到165K时形成的，无固定形状，不存在晶体，且密度与普通水相同．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 当水结成冰时，水分子间的间距会减小，因而密度增大 | |
| B． | 玻璃态水与液态水具有不同酌化学性质 | |
| C． | 玻璃态水是水的一种特殊状态 | |
| D． | 纯净水与食盐水的冰点相同 |
7．表列出了A-R 9种元素在周期表中的位置：
（1）这9种元素中化学性质最不活泼的是Ar；金属性最强的是K （用元素符号表示）．
（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（3）A、B、C、G四种元素的简单离子半径由大到小的顺序排列为Cl-＞K+＞Na+＞Mg2+．（用离子符号回答）
（4）F元素氢化物的化学式是H2O．该氢化物在常温下跟B单质发生反应的离子方程式2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑；
（5）H元素的最高价含氧酸与G的最高价含氧酸比较酸性更强的是HClO4 （填化学式）
（6）G元素与H元素两者核电荷数之差是18：写出C元素原子结构示意图
．
| 周期\族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | E | F | ||||||
| 3 | A | C | D | G | R | |||
| 4 | B | H |
（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（3）A、B、C、G四种元素的简单离子半径由大到小的顺序排列为Cl-＞K+＞Na+＞Mg2+．（用离子符号回答）
（4）F元素氢化物的化学式是H2O．该氢化物在常温下跟B单质发生反应的离子方程式2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑；
（5）H元素的最高价含氧酸与G的最高价含氧酸比较酸性更强的是HClO4 （填化学式）
（6）G元素与H元素两者核电荷数之差是18：写出C元素原子结构示意图
．
12．下列仪器：①漏斗、②容量瓶、③蒸馏烧瓶、④天平、⑤分液漏斗、⑥滴定管、⑦燃烧匙，常用于分离物质的仪器是（ ）
| A． | ①②⑥ | B． | ①③⑤ | C． | ②④⑥ | D． | ③④⑦ |