题目内容
11．下列反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | 石灰石与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | |
| B． | 石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH- | |
| C． | 铁与稀硫酸：2Fe+6H+═2Fe3++3 H2↑ | |
| D． | 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O |
分析 A．碳酸钙在离子反应中保留化学式；
B．石灰乳、碳酸钙在离子反应中保留化学式；
C．反应生成硫酸亚铁和氢气；
D．不符合离子的配比．
解答 解：A．石灰石与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；
B．石灰乳与Na2CO3溶液混合的离子反应为Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-，故B正确；
C．铁与稀硫酸的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子反应为Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选B．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及反应实质，题目难度不大．
练习册系列答案
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1．钼（Mo）是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能．如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图，已知钼酸难溶于水．
（1）写出反应①的化学方程式：2MoS2+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MoO3+4SO2 ．
（2）写出反应②的化学方程式：MoO3+2NH3•H2O=（NH4）2MoO4．
（3）反应①的尾气可以用碳酸钠溶液吸收．已知
根据表中提供的数据可知，在溶液中不能大量共存的微粒是
A．HCO3-、HSO3- B HCO3-、SO32-
C．HCO3-、H2SO3 D HSO3-、CO32-
向过量碳酸钠溶液中通人少量二氧化硫，写出反应的离子方程式：2CO32-+SO2+H2O=SO32-+2HCO3-．
（4）如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
（5）工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2+CH4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO+2H2，CH4+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H2．含甲烷体积分数为80%的10L（标准状况）天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体（CO和H2）还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为41.1g（小数点后保留1位，钼的相对原子质量为96）．
（1）写出反应①的化学方程式：2MoS2+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MoO3+4SO2 ．
（2）写出反应②的化学方程式：MoO3+2NH3•H2O=（NH4）2MoO4．
（3）反应①的尾气可以用碳酸钠溶液吸收．已知
| 化学式 | 电离常数 |
| H2SO3 | K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8 |
| H2CO3 | K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11 |
A．HCO3-、HSO3- B HCO3-、SO32-
C．HCO3-、H2SO3 D HSO3-、CO32-
向过量碳酸钠溶液中通人少量二氧化硫，写出反应的离子方程式：2CO32-+SO2+H2O=SO32-+2HCO3-．
（4）如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
（5）工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2+CH4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO+2H2，CH4+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H2．含甲烷体积分数为80%的10L（标准状况）天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体（CO和H2）还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为41.1g（小数点后保留1位，钼的相对原子质量为96）．
6．下列变化中必须加入适当的氧化剂才能实现的是（ ）
| A． | MnO2→Mn2+ | B． | PCl3→PCl5 | C． | HCl→H2 | D． | SO2→SO32- |
16．从硫粉和铁粉的混合物中提取硫，最合理的方法是（ ）
| A． | 用磁铁分离出混合物中的铁粉 | B． | 将混合物溶于二硫化碳后过滤 | ||
| C． | 将混合物溶解于稀盐酸后过滤 | D． | 将混合物加热升华 |
3．原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、4、1、4．a-的L层电子的电子数为0．下列说法正确的是（ ）
| A． | 元素b、c在同一周期 | |
| B． | 元素a、b、d各自最高和最低化合价的代数和均为0 | |
| C． | b的最高价氧化物对应的水化物酸性比d的弱 | |
| D． | 元素a、b、c不能存在于同一离子化合物中 |
14．下列叙述正确的是（ ）
| A． | CuSO4•5H2O属于纯净物 | B． | 纯碱、烧碱均属碱 | ||
| C． | 凡能电离出H+的化合物均属酸 | D． | 盐类物质一定含有金属离子 |