题目内容

19．反应CH2=CH2+H2→CH3-CH3，有关化学键的键能如下：
化学键C-HC=CC-CH-H
键能（kJ•mol-1）414.4615.3347.4435.5
则该反应的反应热△H为（　　）
A．+288.8kJ/mo1B．-703.4 kJ/mo1C．+125.4kJ/mo1D．-125.4 kJ/mo1

分析 化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热．

解答 解：在反应CH3-CH3→CH2=CH2+H2中，断裂6mol C-H键，1mol C-C键共吸收的能量为：6×414.4kJ+347.4kJ=2833.8kJ，
生成1molCH2=CH2和1molH2，共形成4molC-H键，1molC=C、1molH-H，共放出的能量为：4×414.4kJ+615.3kJ+435.3kJ=2708.2kJ，
吸收的能量多，放出的能量少，该反应为吸热反应，吸收的热量为：2833.8kJ-2708.2kJ=125.6，所以反应热为-125.6kJ/mol，
故选D．

点评 本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．

练习册系列答案
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5．碘与氢气一定条件下反应的热化学方程式如下
（Ⅰ） I2（g）+H2（g）═2HI（g）△H=-9.48KJ/mol
（Ⅱ） I2（s）+H2（g）═2HI（g）△H=+26.48KJ/mol
下列判断正确的是（　　）
A．物质的量相同时，反应（Ⅰ）的反应物总能量比反应（Ⅱ）的反应物总能量高
B．反应（Ⅰ）和反应（Ⅱ）均为放热反应
C．反应（Ⅰ）的产物比反应（Ⅱ）的产物稳定
D．1mol H2（g）通入1mol I2中在该条件下反应的反应放热为9.48 kJ
10．阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一，它可由下列方法合成：

下列说法正确的是（　　）
A．与邻羟基苯甲酸互为同分异构体，苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物共有3 种
B．用酸性KMnO4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应①
C．邻羟基苯甲醛不能和溴水发生取代反应
D．1mol阿司匹林最多可以和2molNaOH反应
7．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）
元素代号ABCDE
原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074
主要化合价+2+3+6、-2-1-2
（1）A和E两元素组成的化合物的电子式．
（2）B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O
（3）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4（填化学式）
（4）C和E形成的化合物中具有还原性的是SO2（填化学式）．
（5）A和D所形成化合物的晶体类型：离子晶体．
14．“吃得营养，吃出健康”．以下说法正确的是（　　）
A．油脂会使人发胖，故禁止食用B．霉变大米洗净后继续食用
C．吃水果、蔬菜可以补充维生素D．食用加铁酱油预防甲状腺肿大
4．下列既属于吸热反应，又属于氧化还原反应的是（　　）
A．钠与冷水反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的炭与CO2的反应D．铝与氧化铁的反应
11．化学与科学技术、社会生活、环堍材料等密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）
A．SO2是很好的抑菌剂，红酒中常加人微量的SO2
B．麦片中常加人微量铁粉，可以防止被氧化而变质
C．“PM2.5“是指大气中直径≤2.5微米的颗粒物．其悬浮在空气中一定形成气溶胶
D．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
8．氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃（2.02×105Pa），但在180℃就开始升华．据此判断，氯化铝是共价化合物（填“共价化合物”或“离子化合物”），可以证明你的判断正确的实验依据是氯化铝在熔融状态下不导电．
9．下列氢氧化物的碱性介于KOH和Mg（OH）2之间的是（　　）
A．NaOHB．Al（OH）3C．Be（OH）2D．RbOH

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