题目内容

下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是
元素代号
X
Y[
Z
W
N
原子半径/nm
0.186
0.074
0.102
0.099
0.160
主要化合价
＋1
－2
－2、＋6
＋7、－1
＋2
A．X 与W形成的化合物是共价化合物
B．常温下单质与水反应速率：X > N
C．最高价氧化物对应水化物酸性：W > Z
D．X和Y的单质在一定条件下反应可生成一种淡黄色的固体化合物
A
根据化学价和原子半径可以推知各元素，Y只有－2价，为O元素；Z有－2、＋6两种价态，为S元素；W有＋7、－1两种价态为Cl（第ⅦA族的F只有－1价）；X为＋1价且原子半径比S、Cl原子半径大，所以应为Na；N为＋2价，原子半径比Na小，所以应为Mg。
Na与Cl形成的NaCl是离子化合物，故A错；常温下，Na比Mg活泼，其单质与水反应更剧烈，所以B正确；Cl比S非金属性强，其最高价氧化物水化物酸性也更强，即HClO4酸性强于H2SO4，故C正确；Na与O2在加热条件下可以生产淡黄色的固态Na2O2，故D正确。
练习册系列答案
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下列各组的元素，同属于第三周期的是
A．氧、碳、氮B．钠、铝、硅C．镁、氯、氩D．氯、溴、碘
下列叙述中错误的是                    
A．还原性：Na＞Mg＞AlB．原子半径：Cl＞Si＞O
C．稳定性：HF＞HCl＞HBrD．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3
具有下列电子排布式的原子中，电负性最大的是
短周期元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，元素Y的价电子排布式为nsnnpn+2，则X、Y组成的微粒中，不可能存在的是
A．X2Y5B．XY42－C．XY2－D．XY3－
（11分）四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4︰1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5︰1。
（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子
式分别是     、     ；杂化轨道分别是      、     ；a分子的
立体结构是      。
（2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是      晶体、
       晶体。
（3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）      。
（4）Y与Z比较，电负性较大的是      。
（5）W的元素符号是    ，其+2价离子的核外电子排布式是          。
下列化学用语正确的是          
A．硫的原子结构示意图：B．次氯酸的电子式
C．乙酸的最简式：CH2OD．原子核内有8个中子的氧原子：188O
下表是元素周期表的一部分。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
一
①
 
 
 
 
 
 
二
②
③
④
 
⑤
⑥
 
三
 
⑦
⑧
 
 
⑨[
⑩
（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为          ，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性             （填强或弱）
（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是     ，其固态单质属于          晶体
（3）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式
                          
（4）表中⑥对应的一种单质呈V形，该单质属于       分子（填“极性”或“非极性”）
X、Y、Z、W和R都是周期表中前20号元素，且原子序数依次递增。已知：
①W的阳离子和Z的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WZ的化合物；
②X原子的最外层只有一个电子，X元素可以和Z元素组成原子个数比为2：1和1：1的两种化合物；
③R和W属同一主族元素。
④Y和Z 属于同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；
请回答：
（1）W元素是       ；Z元素是            。
（2）化合物WZ的化学式是           。
（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式中，两原子均满足8e－结构的化合物的结构式为               。
（4）写出在实验室中利用五种元素中的两种形成的化合物制备Z单质的化学反应化学方程式：                                           。

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