四种元素X.Y.Z.W位于元素周期表的前四周期.已知它们的核电荷数依次增加.且核电荷数之和为51,Y原子的L层p轨道中有2个电子,Z与Y原子的价层电子数相同,W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4︰1.其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5︰1.(1)Y.Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a.b.它们的分子式分别是 . ,杂化轨道分别是 . ,a分子的立体结构是题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（11分）四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4︰1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5︰1。
（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子

的共价化合物a、b，它们的分子
式分别是     、     ；杂化轨道分别是      、     ；a分子的
立体结构是      。
（2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是      晶体、
       晶体。
（3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填

分子式）      。
（4）Y与Z比较，电负性较大的是      。
（5）W的元素符号是    ，其+2价离子的核外电子排布式是          。

（1）CH₄ SiH₄ sp³ sp³ 正四面体

（2）分子原子（3）CO₂
（4）C （5）Zn 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰

略

练习册系列答案

元素性质	A	B[	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半径（10^-10m）	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高价态	+6	+1	—	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低价态	-2	—	-2	—	-4	-3	-1	—	-3	-4

试回答下列问题：
（1）已知H为Na元素,则以上10种元素中第一电离能最小的是：（填编号）。比元素B原子序数大10的元素其基态原子的核外电子排布是

。
（2）由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是（写分子式，写出一种即可）,元素G、I分别和J形成的两种化合物的晶体类型分别是。
（3）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其一分子中共形
成

个σ键，个π键。
（4）短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示。
则K元素位于周期表的第族。

图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第族元素氢化物的沸点的变化规律。
不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线—折线a和折线b，你认为正确的是，理由是

下列关于性质递变规律的叙述正确的是

A．酸性：H₂SiO₃> H₃PO₄> HClO₄	B．金属性：Al >Mg> Na
C．碱性：KOH> NaOH > LiOH	D．气态氢化物稳定性：H₂Se > H₂S > H₂O