题目内容

下列各组的元素，同属于第三周期的是
A．氧、碳、氮B．钠、铝、硅C．镁、氯、氩D．氯、溴、碘
BC
第三周期从左到右为，钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩；故答案为BC。
练习册系列答案
相关题目
下列粒子的结构示意图中，表示硫离子的是    
（12分）图表法、图象法是常用的科学研究方法。
下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
元素
性质
A
B[
C
D
E
F
G
H
I
J
原子半径（10-10m）
1.02
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
1.17
最高价态
+6
+1
—
+3
+4
+5
+7
+1
+5
+4
最低价态
-2
—
-2
—
-4
-3
-1
—
-3
-4
试回答下列问题：
（1）已知H为Na元素,则以上10种元素中第一电离能最小的是：        （填编号）。比元素B原子序数大10的元素其基态原子的核外电子排布是                       。
（2）由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是           （写分子式，写出一种即可）,元素G、I分别和J形成的两种化合物的晶体类型分别是                 。
（3）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其一分子中共形
成         个σ键，     个π键。
（4）短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示。
则K元素位于周期表的第       族。

图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第        族元素氢化物的沸点的变化规律。
不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线—折线a和折线b，你认为正确的是               ，理由是                                            
X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X、Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为39，则X、Y、Z是  （ ）
A．Mg、Al、SiB．Li、Be、MgC．P、S、OD．N、O、S
应用元素周期，判断下列语句，其中正确的组合是（）
①第一主族元素的氧化物都是离子化合物
②氢化物的稳定性：
③砷(As)的最高价氧化物对应水化物的酸性比磷酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊（Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
⑥成（At)单质有颜色，且颜色较深
A．①③⑤B．③⑥C．②③④D．④⑥
下列各指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是
A．6和8B．16和12C．12和9D．16和8
下列关于性质递变规律的叙述正确的是
A．酸性：H2SiO3> H3PO4> HClO4　B．金属性：Al >Mg> Na　　
C．碱性：KOH> NaOH > LiOH　D．气态氢化物稳定性：H2Se > H2S > H2O
下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是
元素代号
X
Y[
Z
W
N
原子半径/nm
0.186
0.074
0.102
0.099
0.160
主要化合价
＋1
－2
－2、＋6
＋7、－1
＋2
A．X 与W形成的化合物是共价化合物
B．常温下单质与水反应速率：X > N
C．最高价氧化物对应水化物酸性：W > Z
D．X和Y的单质在一定条件下反应可生成一种淡黄色的固体化合物
下列关于元素的叙述正确的是             （   ）
A．氟元素的非金属性最强，所以氢氟酸的酸性最强
B．元素的金属性越强，其最外层电子数就越少
C．一般元素简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数
D．Na2O、BaSO4、HCl、SO2在熔融状态下或溶于水时都能导电，所以都是电解质

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网