题目内容

下列叙述中错误的是                    
A.还原性:Na>Mg>AlB.原子半径:Cl>Si>O
C.稳定性:HF>HCl>HBrD.酸性:HClO4>H2SO4>H2CO3
B
A 正确,金属性越强,还原性越强
B 错误,原子半径: Si >Cl>O
C 正确,半径越小越稳定
D 正确,非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强
练习册系列答案
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(12分)下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。试填空。

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 




 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
 
 

 
 
 
 
 
 

 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
(1)写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式                                   
(2)元素③与⑧形成的化合物中元素③的杂化方式为:       杂化,其形成的化合物的晶体类型是:______________    _    _。
(3)元素④、⑤的第一电离能大小顺序是:        (用元素符号表示);元素④与元素①形成的X分子的空间构型为:           。请写出与N3互为等电子体的分子或离子的化学式                    (各写一种)。
(4)在测定①与⑥形成的化合物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因是:                                                               
(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质,写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式             
(6)元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示,则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为:         

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