题目内容

下表是元素周期表的一部分。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
一
①
 
 
 
 
 
 
二
②
③
④
 
⑤
⑥
 
三
 
⑦
⑧
 
 
⑨[
⑩
（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为          ，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性             （填强或弱）
（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是     ，其固态单质属于          晶体
（3）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式
                          
（4）表中⑥对应的一种单质呈V形，该单质属于       分子（填“极性”或“非极性”）

略
练习册系列答案
相关题目
下列粒子的结构示意图中，表示硫离子的是    
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表（  ）
元素代号
L
M
X
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6，-2
+2
-2
下列叙述错误的是
A．R的氧化物对应的水化物可能具有两性  B．X单质在氧气中燃烧不可能生成XO3
C．离子半径大小：r（M3+）＞r（T2－）         D．最高价氧化物对应水化物碱性：L(OH)2>M(OH)3
具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是 (   )
①3p轨道上只有一对成对电子的原子；②外围电子构型为3s23p6的原子；
③其3p轨道为半满的原子；         ④正三价的阳离子结构与氖相同的原子。
A．①②③④B．③①②④C．②③①④D．②④①③
X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子基态时价电子的电子排布不可能是
A．X：3d64s2 Y：2s22p4B．X：2s22p3 Y：2s22p4
C．X：3s23p1 Y：3s23p4D．X：3s2 Y：3s23p5
（12分）图表法、图象法是常用的科学研究方法。
下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
元素
性质
A
B[
C
D
E
F
G
H
I
J
原子半径（10-10m）
1.02
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
1.17
最高价态
+6
+1
—
+3
+4
+5
+7
+1
+5
+4
最低价态
-2
—
-2
—
-4
-3
-1
—
-3
-4
试回答下列问题：
（1）已知H为Na元素,则以上10种元素中第一电离能最小的是：        （填编号）。比元素B原子序数大10的元素其基态原子的核外电子排布是                       。
（2）由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是           （写分子式，写出一种即可）,元素G、I分别和J形成的两种化合物的晶体类型分别是                 。
（3）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其一分子中共形
成         个σ键，     个π键。
（4）短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示。
则K元素位于周期表的第       族。

图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第        族元素氢化物的沸点的变化规律。
不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线—折线a和折线b，你认为正确的是               ，理由是                                            
X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X、Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为39，则X、Y、Z是  （ ）
A．Mg、Al、SiB．Li、Be、MgC．P、S、OD．N、O、S
下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是
元素代号
X
Y[
Z
W
N
原子半径/nm
0.186
0.074
0.102
0.099
0.160
主要化合价
＋1
－2
－2、＋6
＋7、－1
＋2
A．X 与W形成的化合物是共价化合物
B．常温下单质与水反应速率：X > N
C．最高价氧化物对应水化物酸性：W > Z
D．X和Y的单质在一定条件下反应可生成一种淡黄色的固体化合物
根据C含量，能测出古代物品所处的年代。C中的“14”是指碳原子中的  (     )  
A．质子数B．质量数C．电子数D．中子数

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