题目内容
8．
在图中，E和F分别为电源两极；甲烧杯中盛有100mL 0.2mol•L-1 AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100mL 0.15mol•L-1 CuCl2溶液，A、B、C、D均为石墨电极，如果电解一段时间后，发现B极增重1.08g，则（1）E为正极．
（2）A极的电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑，析出气体56mL．（标准状况）
（3）若乙烧杯溶液体积不变，则此时溶液的物质的量浓度将变为mol•L-1．
（4）甲烧杯中滴入石蕊试液，A极附近变红（填A或B）；如果继续电解，在甲烧杯中最终得到HNO3溶液（填溶质的化学式）．
分析 （1）A、B、C、D均为石墨电极，如果电解一段时间后，发现B极增重1.08g，说明B极生成Ag，应为电解池的阴极，则F为负极，E为正极，C为阳极，D为阴极；
（2）A极与正极相连为阳极，则A极上氢氧根离子失电子；根据电极方程式结合电子守恒计算生成的氧气；
（3）根据电子守恒计算乙中消耗的氯化铜，再求出剩余的氯化铜的浓度；
（4）甲中A极上氢氧根离子失电子，同时生成氢离子，根据电极方程式判断．
解答 解：（1）A、B、C、D均为石墨电极，如果电解一段时间后，发现B极增重1.08g，说明B极生成Ag，应为电解池的阴极，则F为负极，E为正极，C为阳极，D为阴极；
故答案为：正；
（2）A极与正极相连为阳极，则A极上氢氧根离子失电子，A极的电极方程式为：4OH--4e-═2H2O+O2↑；甲中B极的反应为：Ag++e-=Ag，发现B极增重1.08g，则Ag的物质的量为0.01mol，转移电子的物质的量为0.01mol；由4OH--4e-═2H2O+O2↑可知转移电子为0.01mol时生成的氧气为0.0025mol，所以氧气的体积为56ml；
故答案为：4OH--4e-═2H2O+O2↑；56；
（3）D极的反应为Cu2++2e-=Cu，转移电子为0.01mol时，消耗为Cu2+为0.005mol，则剩余的Cu2+为0.10L×0.15mol•L-1-0.005mol=0.01mol，则此时溶液的物质的量浓度将变为$\frac{0.01mol}{0.1L}$=0.1mol•L-1；
故答案为：0.1；
（4）甲中A极上氢氧根离子失电子，同时生成氢离子，所以A极附近变红；甲烧杯中盛有100mL 0.2mol•L-1 AgNO3溶液，其电解方程式为：4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Ag+O2↑+4HNO3，所以在甲烧杯中最终得到HNO3溶液；
故答案为：A；HNO3．
点评 本题考查了原电池和电解池原理，根据各个电极上发生的反应再结合转移电子相等来分析解答，题目难度中等．
，F的结构简式为
．
$→_{△}^{浓硫酸}$
+H2O；②A→E：2
+2H2O．
．
单质A、B、C与化合物甲、乙之间有如图所示的转化关系（部分产物已省略）．| A． | 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 | |
| B． | HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 | |
| C． | 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 | |
| D． | 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 |
2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2 ①
2FeCl2+Cl2═2FeCl3 ②
Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2+3H2O ③
判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是（ ）
| A． | Cl2＞I2＞Co2O3＞Fe3+ | B． | Cl2＞Co2O3＞I2＞Fe3+ | ||
| C． | Co2O3＞Cl2＞Fe3+＞I2 | D． | I2＞Fe3+＞Cl2＞Co2O3 |
| A． | CH3-O-CH3 | B． | （CH3）3C-CH2-O-CH3 | ||
| C． | （CH3）3C-CH2-O-CH2-C（CH3）3 | D． | （CH3）2C=CH（CH3） |