题目内容

18．甲醇和（CH3）3C-CH2OH的混和物，在加热浓硫酸的条件下反应，不可能得到的产物是（　　）
A．CH3-O-CH3B．（CH3）3C-CH2-O-CH3
C．（CH3）3C-CH2-O-CH2-C（CH3）3D．（CH3）2C=CH（CH3）

分析 加热时，醇自身可发生脱水反应生成醚，还可相互脱水生成醚，且二者均不能发生消去反应，以此来解答．

解答 解：A.2分子甲醇脱水可生成CH3-O-CH3，故A不选；
B．甲醇与（CH3）3C-CH2OH脱水可生成（CH3）3C-CH2-O-CH3，故B不选；
C.2分子（CH3）3C-CH2OH脱水可生成（CH3）3C-CH2-O-CH2-C（CH3）3，故C不选；
D．甲醇没有邻位C、（CH3）3C-CH2OH中与-OH相连C的邻位上没有H，则均不能发生消去反应生成烯烃，故D选；
故选D．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意醇的性质及消去反应的结构特点，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．在图中，E和F分别为电源两极；甲烧杯中盛有100mL 0.2mol•L-1 AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100mL 0.15mol•L-1 CuCl2溶液，A、B、C、D均为石墨电极，如果电解一段时间后，发现B极增重1.08g，则
（1）E为正极．
（2）A极的电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑，析出气体56mL．（标准状况）
（3）若乙烧杯溶液体积不变，则此时溶液的物质的量浓度将变为mol•L-1．
（4）甲烧杯中滴入石蕊试液，A极附近变红（填A或B）；如果继续电解，在甲烧杯中最终得到HNO3溶液（填溶质的化学式）．
9．置换反应的通式可表示为：
单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：
（1）若单质乙为植物光合作用的产物，则该反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2．
（2）若单质甲和化合物B均具有磁性，则该反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）若化合物A是红棕色粉末状固体，化合物B是一种既可以与强酸溶液反应又可以与强碱溶液反应的氧化物，则该反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（4）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（5）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是一种金属氧化物，常常用作耐高温材料，则该反应的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+C．
6．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
选项实验操作和现象结论
A向Na2SiO3溶液中滴加几滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，2min后，试管里出现凝胶非金属性：Cl＞Si
B取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸后产生气体Na2O2没有变质
C溴乙烷与NaOH溶液共热后，加入AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀溴乙烷没有水解
D向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，产生白色沉淀AlO2-结合H+的能力比CO32-强
A．AB．BC．CD．D
13．下列变化属于物理变化的是（　　）
A．分馏B．干馏C．裂化D．裂解
3．根据元素周期律回答：
（1）比较原子半径的大小（填“＞”或“＜”，下同）：，K＞Ca，Si＞N；
（2）比较酸碱性的强弱：HNO3＞H3PO4，Mg（OH）2＞Al（OH）3；
（3）比较氢化物的热稳定性：H2S＜H2O，NH3＜HF．
10．乙烯是非常重要的有机物．请回答下列问题：
（1）乙烯官能团的名称是碳碳双键；
（2）用化学方程式表示乙烯的两种不同类别的性质（有机物用结构简式表示）
①CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
②CH2=CH2+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+2H2O；
（3）如果用乙烯制作燃料电池，KOH作电解液．写出正负极反应式：
正极O2+2H2O+4e-=4OH-；
负极CH2=CH2-12e-+16OH-═2CO32-+10H2O；
（4）相比较燃烧，形成原电池的相关说法正确的是AD
A．形成原电池后能量利用率更高
B．电池负极有火焰而正极没有
C．电池工作时，电解液pH不变
D．两极电极材料可以相同
（5）丁烷裂解有有两种方式，并同时进行．一是裂解为乙烯和乙烷；二是裂解为甲烷和丙烯．现有1mol丁烷，加热裂解，一段时间后，测得混合气体中含丁烷0.4mol．此时混合气体平均相对分子质量为36.25．
7．已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），请根据化学反应的有关原理同答下列问题

（1）一定条件下，充入2mol SO2（g）和2mol O2（g），20s后，测得SO2的体积百分含量为12.5%，则用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为0.04mol/（L•s）
（2）下面的叙述可作为判断可逆反应达到平衡状态依据的是（填序号）②④．
①混合气体的密度不变          ②混合气体的平均相对分子质量不变
③v正（SO2）=2v正（O2）        ④各气体的浓度都不再发生变化
（3）图1表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系．则下列不同时间段中，SO3的百分含量最高的是B
A、t2→t3          B、t0→t1           C、t5→t6 D、t3→t4
据图分析：你认为t3时改变的外界条件可能是加入催化剂；
（4）图2中P是可自由平行滑动的活塞．在相同温度时，向A容器中充入4mol SO3（g），关闭K，向B容器中充入2mol SO3（g），两容器分别发生反应．已知起始时容器A和B的体积均为aL．试回答：
①反应达到平衡时容器B的体积为1.2a L，容器B中SO3转化率为40%
②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为2.6aL（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．
2．某含氧有机物的相对分子质量为60，6g该有机物完全燃烧，生成7.2gH2O和6.72L CO2（标准状况下）．
（1）该有机物分子式是C3H8O；
（2）已知该有机物能与金属钠反应，则可能的结构简式是CH3CH2CH2OH或CH3CH（OH）CH3．

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