题目内容
7．下列物质中，属于强电解质的是（ ）| A． | 铜 | B． | Na2SO4 | C． | CH3COOH | D． | NaCl 溶液 |
分析 强电解质在溶液中完全电离，弱电解质在溶液中部分电离，据此进行解答．
解答 解：A．铜为单质，不属于电解质，故A错误；
B．硫酸钠在溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子，则硫酸钠为强电解质，故B正确；
C．醋酸在溶液中部分电离，所以弱电解质，故C错误；
D．氯化钠溶液为混合物，不属于电解质，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了强弱电解质的判断，题目难度不大，明确电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念为解答关键，注意单质和混合物不属于电解质和非电解质，为易错点．
练习册系列答案
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17．美籍华裔科学家钱永健获得诺贝尔化学奖．16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋天才奖”．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程 | |
| B． | 水库中的水闸（钢板）与外加直流电源正极相连，可防止水闸被腐蚀 | |
| C． | 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 | |
| D． | 钢板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-=Fe3+，继而形成铁锈 |
如图所示，甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒，
15．某无色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl?、④Br?、⑤SO32?、⑥SO42?中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
则该溶液中，肯定含有的离子是①④⑤（填序号，下同），不能确定是否含有离子是③⑥．
| 步骤 | 操作 | 现象 |
| （1） | 向溶液中滴加稀盐酸 | 有刺激性气味气体产生 |
| （2） | 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 | CCl4层呈橙色 |
| （3） | 向（2）所得的水溶液中加入Ba（NO3）2和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
| （4） | 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
2．下面的排序不正确的是（ ）
| A． | 原子化热由大到小：Na＞Mg＞Al | |
| B． | 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI | |
| C． | 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 | |
| D． | 晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 |
12．对于反应2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，下列说法正确的是（ ）
| A． | Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂 | |
| B． | 若2molNa2O2完全反应，则反应中共转移了4mol电子 | |
| C． | 还原剂与氧化剂的质量比是1：1 | |
| D． | Na2O2中阳离子与阴离子的个数比为1：1 |
19．下列说法不正确的是（ ）
①向盐酸中加入等浓度等体积的氢氧化钠溶液后，导电能力基本不变．
②“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
③镀锡铁镀层破损后，铁不容易被腐蚀
④用电解原理精炼铜时，粗铜做阳极，电解前后电解质溶液的浓度不发生改变．
⑤FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，等同条件下，二者对H2O2分解速率的改变相同
⑥用10mL 1mol•L-1的盐酸与过量的锌粉反应制H2，若加入适量的NaNO3溶液，既能减慢反应速率又不影响氢气的生成量．
①向盐酸中加入等浓度等体积的氢氧化钠溶液后，导电能力基本不变．
②“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
③镀锡铁镀层破损后，铁不容易被腐蚀
④用电解原理精炼铜时，粗铜做阳极，电解前后电解质溶液的浓度不发生改变．
⑤FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，等同条件下，二者对H2O2分解速率的改变相同
⑥用10mL 1mol•L-1的盐酸与过量的锌粉反应制H2，若加入适量的NaNO3溶液，既能减慢反应速率又不影响氢气的生成量．
| A． | ①②③④⑤⑥ | B． | ①②③④⑤ | C． | ②③④⑤⑥ | D． | ①②④⑥ |
16．关于NaHCO3 的性质，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 相同温度下溶解度比碳酸钠要大 | |
| B． | 热稳定性比碳酸钠要差 | |
| C． | 只能和酸反应不能和碱反应 | |
| D． | 和酸反应放出等量的二氧化碳，所消耗的酸比碳酸钠多 |