题目内容
12．对于反应2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，下列说法正确的是（ ）| A． | Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂 | |
| B． | 若2molNa2O2完全反应，则反应中共转移了4mol电子 | |
| C． | 还原剂与氧化剂的质量比是1：1 | |
| D． | Na2O2中阳离子与阴离子的个数比为1：1 |
分析 该反应中，O元素化合价由-价变为-2价和0价，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，以此来解答．
解答 解：A．该反应中CO2中各元素化合价不变，所以二氧化碳既不是氧化剂又不是还原剂，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
B．若有2 mol Na2O2参加反应，则转移电子的物质的量为2mol×（1-0）=2 mol，则每摩尔Na2O2完全反应时转移电子1mol，故B错误；
C．过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，还原剂与氧化剂的质量比是1：1，故C正确；
D．Na2O2中阳离子是钠离子与阴离子是过氧根离子，两者的个数比为2：1，故D错误；
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
学业测评一课一测系列答案
相关题目
某温度下，水的离子积Kw=l×10-11．有pH=a的酸溶液A，pH=b的碱溶液B．某同学利用如图所示的实验装置，进行实验．
3．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 光导纤维的主要成分是 SiO2 | |
| B． | 石英玻璃常用来制耐高温的化学仪器 | |
| C． | 硅酸盐工业使用的每一种原料中都含有硅 | |
| D． | 水泥和普通玻璃都是混合物 |
图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），X分解所得A、B、C混合气体的平均相对分子质量为24，其中常温下A、C、D为无色气体，B为无色液体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
7．下列物质中，属于强电解质的是（ ）
| A． | 铜 | B． | Na2SO4 | C． | CH3COOH | D． | NaCl 溶液 |
4．碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在4.4-7.5范围内，使溶液中的杂质离子沉淀．该工艺中“搅拌”的作用是增大接触面积、加快反应速率．
（2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化Fe2+，发生反应的离子方程式为2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O
（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+离子，Fe（OH）2+可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+．
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-．为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为D
A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液．
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 |
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在4.4-7.5范围内，使溶液中的杂质离子沉淀．该工艺中“搅拌”的作用是增大接触面积、加快反应速率．
（2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化Fe2+，发生反应的离子方程式为2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O
（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+离子，Fe（OH）2+可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+．
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-．为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为D
A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液．
1．相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3固体都经过充分加热后的固体分别跟足量的盐酸反应．下列判断正确的是（ ）
| A． | 消耗盐酸一样多 | B． | 放出CO2一样多 | ||
| C． | 消耗盐酸后者多 | D． | 后者放出CO2的量是前者的一半 |
．