题目内容

4．如图是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：

（1）原子半径最大的元素是D；在化合物中只有负价的元素是M；属于副族元素是G；适合作半导体材料的是T，（只用表中的字母填写）
（2）V在周期表中的位置第三周期第VA族．
（3）A与M元素形成的化合物是共价化合物，D与Z原子形成的化学键是离子键；
（4）J、H、T三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（或H4SiO4）；（用化学式表示）
（5）L元素形成的氢化物的在-4℃时是分子晶体（填晶体类型），其密度比对应的液态还小，呈固体而非气体的原因是分子之间还能产生氢键．
（6）写出B、Q两种元素的氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．

分析 （1）电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越小，原子半径越大；图示周期表中只有G为副族元素；F元素只有负化合价，没有正化合价；位于金属与非金属交界处的元素可作半导体材料；
（2）V位于周期表中第三周期VA族；
（3）A为H、M为F，二者形成的化合物为HF；D、Z分别为K、Cl元素，二者形成的KCl为离子化合物；
（4）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（5）L为O元素，其氢化物为水，水在-4℃时为固体，属于分子晶体，由于水分子之间存在氢键，导致其熔沸点较高；
（6）B、Q两种元素的氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝，氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水．

解答 解：（1）图示周期表中D、G的电子层最多，二者原子半径较大，由于D的核电荷数较小，则原子半径最大的为D；
F（M）的非金属性最强，其在化合物中只有负价；
周期表中位于金属与非金属交界处的元素可作半导体材料，则适合作半导体材料的是T（Si），
故答案为：D；M；G；T；
（2）根据图示可知，V为P元素，位于周期表中第三周期VA族，
故答案为：三；VA；
（3）A为H、M为F元素，H、F形成的化合物HF为共价化合物；D、Z分别为K、Cl元素，二者形成的化合物为KCl，氯化钾为离子化合物，
故答案为：共价；离子；
（4）J、H、T分别为N、C、Si元素，非金属性：N＞C＞Si，则最高价氧化物对应水合物的酸性强弱为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（或H4SiO4），
故答案为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（或H4SiO4）；
（5）L元素为O，O的氢化物为水，水分子形成的晶体为分子晶体；由于分子之间还能产生氢键，导致水在固态时的密度比对应的液态还小，
故答案为：分子；分子之间还能产生氢键；
（6）B、Q分别为N、Al，两种元素的氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，氢氧化钠与氢氧化铝反应的化学方程式为：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，
故答案为：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．

点评 本题考查位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，明确原子结构与元素周期表的关系为解答关键，试题知识点较多，充分考查学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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X
YZ
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C．若它们原子最外层电子数之和为 13，则它们均为非金属元素
D．若 X、Y、Z 都是非金属，则三者形成的简单氢化物中，Z 的氢化物沸点最高
9．表为元素周期表的一部分．
碳氮Y
X硫Z
请判断 X、Y、Z，并用相应的元素符号回答下列问题．
（1）X是Si，它的原子M层电子数是4．
（2）表中元素原子半径最大的是Si．
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13．表为元素周期表的一部分：
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA
二CN①
三②③④P⑤⑥
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