题目内容
19．短周期元素 X、Y、Z 在周期表中位置如表格．下列说法正确的是（ ）| X | |
| Y | Z |
| A． | 若 X 通过共用三对电子可形成 X2 分子，Z 在周期表中的位置是第三周期Ⅵ族 | |
| B． | 若 X、Y、Z 都是金属，则它们的最高价氧化物的水化物都是强碱 | |
| C． | 若它们原子最外层电子数之和为 13，则它们均为非金属元素 | |
| D． | 若 X、Y、Z 都是非金属，则三者形成的简单氢化物中，Z 的氢化物沸点最高 |
分析 A．若 X 通过共用三对电子可形成 X2 分子，则X为N元素，Y为P元素，Z为S元素；
B．X、Y、Z 都是金属，则X为Li、Y为Na、Z为Mg；
C．若它们原子最外层电子数之和为 13，则X为C、Y为Si、Z为P元素；
D．若 X、Y、Z 都是非金属，如X为O，则O对应的氢化物沸点最高．
解答 解：A．若 X 通过共用三对电子可形成 X2 分子，则X为N元素，Y为P元素，Z为S元素，Z 在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，而不是Ⅵ族，故A错误；
B．X、Y、Z 都是金属，则X为Li、Y为Na、Z为Mg，只有NaOH为强碱，故B错误；
C．若它们原子最外层电子数之和为 13，则X为C、Y为Si、Z为P元素，均为非金属，故C正确；
D．若 X、Y、Z 都是非金属，如X为O，则O对应的氢化物分子间存在氢键，作用力较强，沸点最高，故D错误．
故选C．
点评 本题考查元素周期表及元素周期律的综合应用，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力，通过元素周期表中短周期部分的结构和元素位置推出元素种类，熟悉物质的性质和元素周期律的知识是解题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
19．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 聚氯乙烯分子中含碳碳双键 | B． | 乙醇、苯和溴苯用水即可鉴别 | ||
| C． | 汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物 | D． | 油脂的皂化反应属于加成反应 |
20．下列有机物的说法，正确的是（ ）
| A． | 分子式为C5H12的有机物有三种，它们互为同系物 | |
| B． | C4H8C12有9种同分异构体（不考虑立体异构） | |
| C． | 石蜡油、苯、四氟乙烯都不能使溴水褪色 | |
| D． | 等物质的量的甲烷与氯气反应后体积保持不变 |
7．已知E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol，请参考题中图表，按要求填空：
（1）图Ⅰ是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成CO2（g）和NO（g）过程中的能量变化示意图，NO2和CO反应的热化学方程式为：NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234kJ•mol-1．
（2）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应．
反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）△H1
反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?NH4HCO3（aq）△H2
反应Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq）△H3
则△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3=2△H2-△H1．
（3）下表所示是部分化学键的键能参数：
已知白磷的燃烧热为d kJ/mol，白磷及其完全燃烧生成的产物的结构如图Ⅱ所示，表中x=$\frac{1}{4}$（6a+5c+d-12b） kJ/mol（用含a、b、c、d的代数式表示）．
（1）图Ⅰ是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成CO2（g）和NO（g）过程中的能量变化示意图，NO2和CO反应的热化学方程式为：NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234kJ•mol-1．
（2）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应．
反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）△H1
反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?NH4HCO3（aq）△H2
反应Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq）△H3
则△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3=2△H2-△H1．
（3）下表所示是部分化学键的键能参数：
| 化学键 | P-P | P-O | O═O | P═O |
| 键能/（kJ/mol） | a | b | c | x |
14．下面关于硅的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 硅是亲氧元素，在自然界中以化合态存在 | |
| B． | 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位 | |
| C． | 硅的活泼性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应 | |
| D． | 二氧化硅在电子工业中，是重要的半导体材料 |
11．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 100 mL 1 mol/L的FeCl3溶液完全生成Fe（OH）3胶体，其胶粒数目为0.1 NA | |
| B． | 7.8 gNa2O2中含有的离子总数目为0.4 NA | |
| C． | 标准状况下，44.8 L HF所含分子数为2 NA | |
| D． | 标准状况下，80 gSO3中所含的原子数为4 NA |
硫酸高铈[Ce（SO4）2]是一种常用的强氧化剂．
9．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 用氨水清除试管壁附着的银镜 | |
| B． | 用氢氧化钠溶液清洗沾在皮肤上的苯酚 | |
| C． | 用食醋清除暖瓶水垢（主要成分碳酸钙） | |
| D． | 用碳酸钠溶液清除钢铁制品表面的铁锈 |