某位同学配制某温度下一定物质的量浓度的NH4HCO3溶液.结果所配溶液浓度偏低.可能原因是( )A．天平所配的砖码有脏污B．药品保存不善.露置时间过长C．定容时液面与容量瓶壁交界处到达刻度就定容完毕D．溶解步骤完成后.洗涤次数过多题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．某位同学配制某温度下一定物质的量浓度的NH₄HCO₃溶液，结果所配溶液浓度偏低，可能原因是（　　）

	A．	天平所配的砖码有脏污
	B．	药品保存不善，露置时间过长
	C．	定容时液面与容量瓶壁交界处到达刻度就定容完毕
	D．	溶解步骤完成后，洗涤次数过多

分析结合c=$\frac{n}{v}$可知，V偏大或n偏小，则导致所配溶液浓度偏高，以此来解答．

解答 A．天平所配的砝码有脏污，将导致所称物体质量减轻，n=$\frac{m}{M}$即物质的量减小，根据c=$\frac{n}{v}$可得，配制的溶液浓度偏低，故A正确；
B．药品露置时间过长，导致NH₄HCO₃分解，将导致称取的质量偏大，n=$\frac{m}{M}$即物质的量增大，根据c=$\frac{n}{v}$可得，配制的溶液浓度偏高，故B错误；
C．定容时液面与容量瓶壁交界处到达刻度就定容完毕，操作正确，不会带来误差，故C错误；
D．溶解步骤完成后，洗涤次数过多，耗时太长将会导致NH₄HCO₃发生双水解，NH₄HCO₃溶物质的量减小，根据c=$\frac{n}{v}$可得，配制的溶液浓度偏低，故D正确；
故选AD．

点评本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的误差分析，题目难度不大，注意掌握配制一定浓度的溶液方法，明确误差分析的方法与技巧，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

练习册系列答案

7．已知E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol，请参考题中图表，按要求填空：

（1）图Ⅰ是1mol NO₂（g）和1mol CO（g）反应生成CO₂（g）和NO（g）过程中的能量变化示意图，NO₂和CO反应的热化学方程式为：NO₂（g）+CO（g）═NO（g）+CO₂（g）△H=-234kJ•mol^-1．
（2）捕碳技术（主要指捕获CO₂）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH₃和（NH₄）₂CO₃已经被用作工业捕碳剂，它们与CO₂可发生如下可逆反应．
反应Ⅰ：2NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?（NH₄）2CO₃（aq）△H₁
反应Ⅱ：NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?NH₄HCO₃（aq）△H₂
反应Ⅲ：（NH₄）2CO₃（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）?2NH₄HCO₃（aq）△H₃
则△H₃与△H₁、△H₂之间的关系是：△H3=2△H₂-△H₁．
（3）下表所示是部分化学键的键能参数：

化学键	P-P	P-O	O═O	P═O
键能/（kJ/mol）	a	b	c	x

已知白磷的燃烧热为d kJ/mol，白磷及其完全燃烧生成的产物的结构如图Ⅱ所示，表中x=$\frac{1}{4}$（6a+5c+d-12b） kJ/mol（用含a、b、c、d的代数式表示）．

4．如图是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：

（1）原子半径最大的元素是D；在化合物中只有负价的元素是M；属于副族元素是G；适合作半导体材料的是T，（只用表中的字母填写）
（2）V在周期表中的位置第三周期第VA族．
（3）A与M元素形成的化合物是共价化合物，D与Z原子形成的化学键是离子键；
（4）J、H、T三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃（或H₄SiO₄）；（用化学式表示）
（5）L元素形成的氢化物的在-4℃时是分子晶体（填晶体类型），其密度比对应的液态还小，呈固体而非气体的原因是分子之间还能产生氢键．
（6）写出B、Q两种元素的氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O．

11．用N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	100 mL 1 mol/L的FeCl₃溶液完全生成Fe（OH）₃胶体，其胶粒数目为0.1 N_A
	B．	7.8 gNa₂O₂中含有的离子总数目为0.4 N_A
	C．	标准状况下，44.8 L HF所含分子数为2 N_A
	D．	标准状况下，80 gSO₃中所含的原子数为4 N_A

1．

是一种有机烯醚，可由链烃A通过下列路线制得，下列说法正确的是（　　）
A$→_{①}^{Br_{2}/CCl_{4}}$B$→_{②}^{NaOH溶液}$C$→_{△③}^{浓H_{2}SO_{4}}$

	A．	B中含有的官能团有溴原子、碳碳双键
	B．	A的结构简式是CH₂═CHCH₂CH₃
	C．	该有机烯醚不能发生加聚反应
	D．	①②③的反应类型分别为加成反应、取代反应、消去反应

8．

硫酸高铈[Ce（SO₄）₂]是一种常用的强氧化剂．
（1）将Ce（SO₄）₂•4H₂O（摩尔质量为404g/mol）在空气中加热，样品的固体残留率（$\frac{固体样品的剩余质量}{固体样品的起始质量}$×100%）随温度的变化如图所示．
当固体残留率为70.3%时，所得固体可能为B（填字母）
A．Ce（SO₄）₂ B．Ce₂（SO₄）₃ C．CeOSO₄
（2）将一定质量的Ce（SO₄）₂•4H₂O溶于50mL质量分数为60%、密度为1.47g/cm³的硫酸中，再用水定容至l000mL，所得溶液中c（H⁺）=0.9mol/L
（3）利用Ce（SO₄）₂标准溶液测定FeC₂O₄•2H₂O（摩尔质量为180g/mol）和Fe（C₂O₄）₃•4H₂O（摩尔质量为448g/mol）固体混合物中FeC₂O₄•2H₂O含量的方法如下：
步骤l：称量1.1240g固体混合物，溶于硫酸，向溶液中加入100.00mL 0.2000mol/L的Ce（SO₄）₂溶液．物质转化关系如下：

步骤2：将反应后的溶液加水稀释并定容至250.00mL，取25.00mL于锥形瓶中，滴加指示剂，用0.01000mol/LFeSO₄标准溶液滴定过量的Ce⁴⁺，终点时消耗FeSO₄标准溶液20.00mL．
计算固体混合物中FeC₂O₄•2H₂O的质量分数，写出计算过程．

5．中国传统文化对人类文明贡献巨大．下列古代文献设计化学研究成果，对其说明不合理的是（　　）

	目的	古代文献	说明
A	使用	《周礼》：“煤饼烧蛎房（牡蛎壳）成灰”，蔡伦造纸用此“灰”溶于水沤浸树皮脱胶．	“灰”的主要成分是氧化钙
B	鉴别	《新修本草》：硝石“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起”，用于区分硝石（KNO₃）和朴硝（Na₂SO₄）	利用颜色反应
C	浸出	《肘后备急方》：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”．	提取青蒿素中的纤维素
D	性质	《本草纲目》：“（火药）乃焰消（KNO₃）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧机诸药者”．	利用KNO₃的氧化性

	A．	常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c（H⁺）═10^-7mol•L^-l
	B．	常温下pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后c（C1^-）+c（H⁺）═c（NH₄⁺）+c（OH^-）
	C．	常温下0.1 mol•L^-1的Na₂A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c（OH^-）=10 ^-10 mol•L^-l
	D．	常温下向10 mL0.1 mol•L^-1的CH₃ COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$将减小

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