Question

13．表为元素周期表的一部分：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
二				C	N	①
三	②	③	④		P	⑤	⑥

请填写下列空白：
（1）表中元素，原子半径最大的是Na（填写元素符号）；①的核外电子排布式1s²2s²2p⁴；③和⑥两元素形成化合物的电子式为．
（2）②③④三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式）．
（3））比较④、⑤两种元素的简单离子半径：S^2-＞Al³⁺（填离子符号）；元素④最高价氧化物对应的水化物与硝酸反应的离子方程式为Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（4））列举一个事实来证明元素①比元素⑤的非金属性强H₂O的稳定性大于H₂S．
（5））若8g甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出445.15kJ的热量，请写出其热化学方程式CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3KJ•mol^-1．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①为O、②为Na、③为Mg、④为Al、⑤为S、⑥为Cl．
（1）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大；氧元素为8号元素，原子核外有8个电子；③和⑥两元素形成化合物为氯化镁，属于离子化合物，镁离子与氯离子通过离子键结合；
（2）金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强；
（3）电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小；元素④最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，与硝酸生成硝酸铝和水，据此书写离子方程式；
（4）利用非金属与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性、非金属单质之间的置换反应等来判断非金属性的强弱；
（5）n（CH₄）=$\frac{8g}{16g/mol}$=0.5mol，完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kJ，则1mol计算完全燃烧放出的能量结合热化学方程式的书写方法进行书写．

解答 解：（1）由元素在周期表中位置，可知①为O、②为Na、③为Mg、④为Al、⑤为S、⑥为Cl，电子层越多原子半径越大，所以第三周期的元素半径大于第二周期的元素，
同周期自左而右原子半径减小，表中元素，原子半径最大的是Na，①为O为8号元素，原子核外有8个电子，核外电子排布式为1s²2s²2p⁴，③和⑥两元素形成化合物为氯化镁，氯化镁是离子化合物，由镁离子与氯离子构成，电子式为，
故答案为：Na；1s²2s²2p⁴；；
（2）②为Na、③为Mg、④为Al，三者位于同一周期，金属性Na＞Mg＞Al，则最高价氧化物对应水合物的碱性最强的为NaOH，
故答案为：NaOH；
（3）S^2-核外有三层电子，结构示意图为，Al³⁺核外有两层电子，结构示意图为：．离子电子层数越多，离子半径越大，则离子半径S^2-＞Al³⁺，元素④最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，与硝酸生成硝酸铝和水，硝酸、硝酸铝拆成离子，离子方程式为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案为：S^2-；Al³⁺；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（4）元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，H₂O的稳定性大于H₂S，则O的非金属性比S的强，
故答案为：H₂O的稳定性大于H₂S；
（5）8g甲烷n（CH₄）=$\frac{8g}{16g/mol}$=0.5mol，完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kJ，则1mol计算完全燃烧放出890.3KJ的能量，所以热化学方程式为CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3KJ•mol^-1，
故答案为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3KJ•mol^-1．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，为高频考点，题目难度中等，熟练掌握金属性、非金属性强弱、离子半径大小的比较方法是解答关键．