题目内容

7．如图表示一定条件下反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的反应速率与反应过程的曲线关系图．下列说法正确的是（　　）
A．t2～t3和t3～t4时间段氨气的体积分数相等
B．氨气的体积分数最高的一段时间为t5～t6
C．t4时刻改变的条件是降低温度
D．t4～t5时间段平衡向正反应方向移动

分析 该反应为气体体积减小的反应，且为放热反应，由图象可知，t1时正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，则平衡逆向移动；t3时正逆反应速率同等程度的增大，t4时正逆反应速率均减小，但逆反应速率大于正反应速率，则化学平衡逆向移动，以此来解答．

解答 解：该反应为气体体积减小的反应，且为放热反应，由图象可知，t1时正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，则平衡逆向移动；t3时正逆反应速率同等程度的增大，t4时正逆反应速率均减小，但逆反应速率大于正反应速率，则化学平衡逆向移动，
A．t2-t3达到化学平衡状态，体积分数不变，t3-t4时间段化学平衡不移动，所以氨气的体积分数相等，故A正确；
B．由上述分析可知，t3时平衡不移动，t1、t4时改变条件反应均逆向移动，氨气的含量减少，则氨气的体积分数最高的一段时间为t0-t1，故B错误；
C．t4时正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，改变条件为降低压强，而降低温度平衡正向移动，故C错误；
D．t4-t5时间段，逆反应速率大于正反应速率，则化学平衡逆向移动，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学反应速率与化学平衡图象，为高频考点，把握图象中反应速率的变化及大小是解答本题的关键，注意逆反应速率大于正反应速率时平衡逆向移动，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
16．甲、乙、丙之间具有如图所示的转化关系．则甲不可能是（　　）
A．N2B．H2SC．MgD．Na
17．下列说法不正确的是（　　）
A．粘有油脂的试管可以用热的纯碱溶液洗涤
B．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到
C．煤的气化、液化只发生物理变化
D．天然气作为化工原料主要用于合成氨和合成甲醇
14．120℃时，氢气和氧气的混合气体共10L，充分反应后体积为7L（同温、同压），氢气和氧气的体积各为多少？
2．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．请回答下列问题：
（1）水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是明矾、硫酸铁（填两种物质的名称），其净水作用的原理是铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉达到净水的目的．
（2）水的净化与软化的区别是水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子．
（3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol•L-1，c（Mg2+）=6×10-4mol•L-1，则此水的硬度为10°．
（4）若（3）中的天然水还含有c（HCO3-）=8×10-4mol•L-1，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2740g，后加入Na2CO31484g．
（5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．
①隔膜A是阴（填“阴”或“阳”）离子交换膜；
②某种海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl-以及少量的K+、SO42-若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为pHa＜pHb＜pHc．
12．（1）下面不是污水处理方法的是A（填字母）A．过滤法 B．混凝法 C．中和法 D．沉淀法天然水中含有细菌，其主要成分是蛋白质，家庭中能杀灭水中细菌的简单方法：①添加合适的消毒剂、②加热或紫外线消毒等；
（2）现有一杯具有永久硬度的水，其中主要含有MgCl2、CaCl2．利用下列试剂中的一部分或全部，设计软化该水的实验方案．可选试剂：①Ca（OH）2溶液；②NaOH溶液；③饱和Na2CO3溶液；④肥皂水．实验方案：（填写下表）
实验步骤
向硬水中加入①（填序数），直到不再产生沉淀为止．
继续向溶液中加入③（填序数），直到不再产生沉淀为止．
将上述混合物过滤（填操作）
（3）利用海水得到淡水的方法有蒸馏法、电渗析法等．电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．

a接电源的负极，Ⅰ口排出的是淡水（填“淡水”或“海水”）；
（4）在（3）中某口排出的浓海水中溴元素的质量分数为a%，现用氯气将其中的溴离子氧化为溴单质，则处理1 000t该浓海水需标准状况下的氯气的体积为1400am3．
19．硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
I     SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
II    2HI?H2+I2
III   2H2SO4═2SO2+O2+2H2O（1）分析上述反应，下列判断正确的是c．
a．反应III易在常温下进行  b．反应I中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2Od．循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2
（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示．0～2min内的平均反应速率v（HI）=0.1mol•L-1•min-1．该温度下，H2（g）+I2（g）      2HI（g）的平衡常数K=64．相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则b是原来的2倍．
a．平衡常数    b．HI的平衡浓度     c．达到平衡的时间   d．平衡时H2的体积分数
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡向右移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的b，产生H2的速率将增大．
a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3
（4）以H2为燃料可制作氢氧燃料电池．
已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1
某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为80%．
16．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
选项实验操作实验目的
A向盛有1mL2%的硝酸银溶液中逐滴加入2%稀氨水，边滴边振荡至最初产生的沉淀恰好消失为止配制少量银氨溶液
B向盛有2mL10%的硫酸铜溶液的试管中滴加0.5mL10%氢氧化钠溶液，混合均匀，滴入待检液，加热检验某溶液中是否含有醛基
C向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，再加入银氨溶液检验淀粉是否水解完全
D将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合溶液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的氯离子
A．AB．BC．CD．D
17．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A．在密闭容器中加入3mol H2和1molN2，充分反应后可得到NH3分子数为2NA
B．0.1mol/L Na2SO4溶液中含有Na+为0.2NA
C．一定条件下，23 g Na与O2反应生成Na2O2时失去的电子数为NA
D．标准状况下，22.4L SO3中含有的氯原子数为3NA

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