题目内容

2．以物质的量为中心的计算是化学计算的基础．下列与物质的量相关的计算正确的为（　　）
A．现有CO CO2 O3三种气体，它们分别都含有1摩尔O，则三种气体的物质的量之比3：2：1
B．5.6gCO和22.4L  CO2中含有碳原子数一定相等
C．标况下，11.2升X气体分子质量为16g，则X气体的摩尔质量为32
D．ngCl2中有m个Cl原子，则阿伏伽德罗常数NA的数值可以表示为  35.5m/n

分析 A、CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1：2：3，则氧原子的物质的量相同，设都为1mol，则n（CO）=1mol，n（CO2）=$\frac{1}{2}$mol，n（O3）=$\frac{1}{3}$mol，据此计算三种气体的物质的量之比；
B、状况不知无法求体积；
C、摩尔质量的单位是g•mol-1；
D、ng Cl2的物质的量为$\frac{n}{71}$mol，所含氯原子数为：$\frac{n}{71}$×2NA，则有$\frac{n}{71}$mol×2NA=m，据此计算阿伏加德罗常数．

解答 解：A、CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1：2：3，则氧原子的物质的量相同，设都为1mol，则n（CO）=1mol，n（CO2）=$\frac{1}{2}$mol，n（O3）=$\frac{1}{3}$mol，则这三种气体的物质的量之比为1：$\frac{1}{2}$：$\frac{1}{3}$=6：3：2，故A错误；
B、气体的状况不知无法求二氧化碳的物质的量，故B错误；
C、摩尔质量的单位是g•mol-1，所以M气体的摩尔质量是32g•mol-1，故C错误；
D、ng Cl2的物质的量为$\frac{n}{71}$mol，所含氯原子数为：$\frac{n}{71}$×2NA，则有$\frac{n}{71}$mol×2NA=m，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为$\frac{35.5m}{n}$，故D正确；
故选D．

点评 本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，要注意物质的量与质量、体积、粒子数目、浓度的计算公式的运用．

练习册系列答案
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12．（1）下面不是污水处理方法的是A（填字母）A．过滤法 B．混凝法 C．中和法 D．沉淀法天然水中含有细菌，其主要成分是蛋白质，家庭中能杀灭水中细菌的简单方法：①添加合适的消毒剂、②加热或紫外线消毒等；
（2）现有一杯具有永久硬度的水，其中主要含有MgCl2、CaCl2．利用下列试剂中的一部分或全部，设计软化该水的实验方案．可选试剂：①Ca（OH）2溶液；②NaOH溶液；③饱和Na2CO3溶液；④肥皂水．实验方案：（填写下表）
实验步骤
向硬水中加入①（填序数），直到不再产生沉淀为止．
继续向溶液中加入③（填序数），直到不再产生沉淀为止．
将上述混合物过滤（填操作）
（3）利用海水得到淡水的方法有蒸馏法、电渗析法等．电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．

a接电源的负极，Ⅰ口排出的是淡水（填“淡水”或“海水”）；
（4）在（3）中某口排出的浓海水中溴元素的质量分数为a%，现用氯气将其中的溴离子氧化为溴单质，则处理1 000t该浓海水需标准状况下的氯气的体积为1400am3．
13．除去蛋清中混有的少量Cl-的方法是（　　）
A．加入少量硝酸银溶液B．过滤
C．电泳D．渗析
10．苏合香醇可以用作食用香精，其结构简式如图1所示．

（1）苏合香醇的分子式为C8H10O，它不能发生的有机反应类型
有（填数字序号）④⑥．
①取代反应    ②加成反应    ③消去反应④加聚反应    ⑤氧化反应    ⑥水解反应
有机物丙是一种香料，其合成路线如图2．其中甲的相对分子质量通过质谱法测得为88，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰；乙与苏合香醇互为同系物．
已知：R-CH=CH2$\underset{\stackrel{①{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{②{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$R-CH2CH2OH
（2）按照系统命名法，A的名称是2-甲基丙烯．
（3）C与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O．
（4）丙中含有两个-CH3，在催化剂存在下1mol D与2mol H2可以反应生成乙，则D的结构简式为．
（5）甲与乙反应的化学方程式为（CH3）2CHCOOH++H2O．
（6）苯环上有3个取代基或官能团，且显弱酸性的乙的同分异构体共有10种，其中3个取代基或官能团互不相邻的有机物结构简式为．
17．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A．在密闭容器中加入3mol H2和1molN2，充分反应后可得到NH3分子数为2NA
B．0.1mol/L Na2SO4溶液中含有Na+为0.2NA
C．一定条件下，23 g Na与O2反应生成Na2O2时失去的电子数为NA
D．标准状况下，22.4L SO3中含有的氯原子数为3NA
7．实验室用锌片和稀硫酸反应制取氢气，并验证氢气的还原性及回收硫酸锌晶体．

①各仪器的连接顺序为ADBEC，装置C的作用是防止空气中的水进入装置，干扰H2氧化产物的检验．
②锌与硫酸反应制取氢气后的剩余废液中，常含有少量剩余的硫酸，欲除去多余的硫酸并回收硫酸锌晶体，请从BaCl2溶液、锌粉、NaOH溶液三种试剂中选用一种试剂除杂并简述回收硫酸锌晶体的实验过程向废液中加入足量的锌粉，充分反应后过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，即可得到较纯净的硫酸锌晶体．
14．将一定量的氯气通入60mL浓度为10.00mol/L的热的氢氧化钠浓溶液中，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断不正确的是（　　）
A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol
B．n（Na+）：n（Cl-） 可能为7：3
C．若反应中转移的电子为n mol，则0.3＜n＜0.5
D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：1：2
11．下列物质的类别与所含官能团都正确的是（　　）
A．       酚类-OHB．            羧酸-CHO
C．            醛类-CHOD．CH3-O-CH3   醚类   
12．下列有关物质分类或归类正确的是（　　）
①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银   
 ②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD
③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、石炭酸    
④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨烯  
⑤同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑥同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯．
A．①③④B．②③④C．③④D．②④⑥

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