表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价.根据表中信息判断下列叙述不正确的是( )元素代号ABCDEFG原子半径/nm0.1820.1600.0890.1430.1020.0990.071主要化合价+1+2+2+3+6．-2-1-1A．气态氢化物的稳定性HG＞HF＞H2EB．B2+.D3+.E2-.G-四种离子的核外电子排布相同C．A.E元素与氧元素可以形成� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是（　　）

元素代号	A	B	C	D	E	F	G
原子半径/nm	0.182	0.160	0.089	0.143	0.102	0.099	0.071
主要化合价	+1	+2	+2	+3	+6．-2	-1	-1

	A．	气态氢化物的稳定性HG＞HF＞H₂E
	B．	B²⁺、D³⁺、E^2-、G^-四种离子的核外电子排布相同
	C．	A、E元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐
	D．	C元素的原子最外层电子数等于电子层数

分析短周期元素中，F、G为-1价，且原子半径F＞G，则G为F元素、F为Cl元素；E要化合价为-2、+6价，可知E为S元素；B为+2价，原子半径大于S元素，故B为Mg元素；D为+3价，原子半径小于Mg大于S，故D为Al元素；再结合元素周期律解答短周期元素，由元素的化合价可知，C为+2价，原子半径小于Mg，则C为Be元素，A显+1价，A的原子半径大于镁，所以A为Na元素，结合元素周期律和原子结构及物质的性质的相关知识答题．

解答解：短周期元素中，F、G为-1价，且原子半径F＞G，则G为F元素、F为Cl元素；E要化合价为-2、+6价，可知E为S元素；B为+2价，原子半径大于S元素，故B为Mg元素；D为+3价，原子半径小于Mg大于S，故D为Al元素；再结合元素周期律解答短周期元素，由元素的化合价可知，C为+2价，原子半径小于Mg，则C为Be元素，A显+1价，A的原子半径大于镁，所以A为Na元素，
A．G为F元素，F为Cl元素，E为S元素，非金属性越强，对应氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性大小为：HF＞HCl＞H₂S，故A正确；
B．B为Mg元素，D为Al元素，E为S元素，G为F元素，B²⁺、D³⁺、E^2-、G^-四种离子中，前B²⁺、D³⁺、G^-含有2个电子层，S^2-含有3个电子层，其电子层结构不同，故B错误；
C．E为S元素，A为Na元素，A、E元素与氧元素可以形成的含氧酸盐为硫酸钠、硫酸氢钠、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠，故C错误；
D．C为Be元素，最外层有2个电子，电子层数为2层，其原子最外层电子数等于电子层数，故D正确；
故选BC．

点评本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，根据题干信息推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．

练习册系列答案

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18．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（　　）

	A．	冬季烧煤炭供热取暖与雾霾的形成无必然联系
	B．	食品包装袋中充人氮气可防腐
	C．	钢铁表面镀锌可防止铁的腐蚀
	D．	回收地沟油制造生物柴油符合环境保护的要求

10．某有机物的结构简式为HOOC-CH=CH-CH₂OH，关于该有机物下列说法错误的是（　　）

	A．	该物质有三种官能团，该物质自身能发生酯化反应
	B．	该物质能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，它们的反应原理相同
	C．	该物质能通过两种方式的反应生成两种高分子物质
	D．	1mol该物质能够消耗2mol金属钠同时放出1mol氢气

7．有四种有机物A、B、C、D，其分子式均为C₃H₆O₂，把它们分别进行实验并记录现象如表：

有机物	氢氧化钠	银氨溶液	新制氢氧化铜	金属钠
A	发生中和反应	不反应	溶解	放出氢气
B	不反应	发生银镜反应	生成红色沉淀	放出氢气
C	不反应	发生银镜反应	生成红色沉淀	不反应
D	发生水解反应	不反应	不反应	不反应

四种物质的结构简式为：
A．CH₃CH₂COOH；B．CH₃CHOHCHO；C．HCOOCH₂CH₃；D．CH₃COOCH₃．

14．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（　　）

	A．	粗硅$→_{高温}^{Cl_{2}}$ SiCl₄$→_{高温}^{H_{2}}$ Si
	B．	Mg（OH）₂$\stackrel{盐酸}{→}$ MgCl₂（aq）$\stackrel{电解}{→}$ Mg
	C．	Fe₂O₃$\stackrel{盐酸}{→}$ FeCl₃（aq）$\stackrel{蒸发}{→}$ 无水FeCl₃
	D．	AgNO₃（aq）$\stackrel{NH_{3}•H_{2}O}{→}$ OH（aq）$→_{△}^{蔗糖}$ Ag