题目内容
8．为了测定某盐酸的浓度，用0.2mol•L-1的碳酸钠标准液与该酸进行反应，为了准备480mL的标准液，某同学进行了下列操作（已乱序）①摇匀后，继续加蒸馏水至刻度线1cm处，改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切 止，然后盖上瓶塞，并振荡后倒入指定的试剂瓶内．
②向烧杯中注入约100mL水，在搅拌下很快溶解完．
③用自来水洗涤了烧杯3次，将洗涤液注入了废液缸内．
④将回温后的溶液沿玻璃棒注入500mL中． ⑤用天平称量10.6克碳酸钠粉末倒入了250mL的烧杯中．
（1）该同学操作正确的顺序是（填编号）⑤②④③①
（2）该同学的操作中③步操作是错的（填编号），导致所配溶液的浓度＜0.2mol•L-1，（填=、＞、＜）．
分析 ①依据定容的正确操作解答；
④依据配制溶液体积选择合适规格容量瓶，依据m=CVM计算需要溶质的质量；
（1）配制一定物质的浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀装瓶，据此排序；
（2）为保证实验成功，应将所以溶质全部转移到容量瓶，如果用自来水洗涤了烧杯3次，将洗涤液注入了废液缸内，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．
解答 解：①定容时，直接加蒸馏水到离刻度线1-2cm，改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切为止；
故答案为：凹液面最低处与刻度线相切；
④需要480mL标准液，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量m=0.2mol•L-1×0.5L×106g/mol=10.6g；
故答案为：10.6；
（1）配制一定物质的浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀装瓶，所以正确的顺序为：⑤②④③①；
故答案为：⑤②④③①；
（2）为保证实验成功，应将所以溶质全部转移到容量瓶，如果用自来水洗涤了烧杯3次，将洗涤液注入了废液缸内，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，依据C=$\frac{n}{V}$可知，溶液浓度偏低，所以③操作错误，应将洗液全部转移到容量瓶中；
故答案为：③；＜．
点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶规格选择，题目难度不大．
练习册系列答案
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；与E同周期的元素中，金属性最弱的金属元素名称是铝，最稳定的气态氢化物的化学式为HCl；
，B与D通常能形成共价（填“离子”或“共价”）化合物，在E2D2中含有的化学键有离子键、非极性共价键．
乳酸是世界上公认的三大有机酸之一，其应用非常广泛，可用作食品酸味剂、医药防腐剂、工业pH调节剂等．乳酸的结构简式如图所示．
．
16．下列离子方程式中，书写正确的是（ ）
| A． | 氢氧化镁溶于盐酸：OH-+H+═H2O | |
| B． | 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Ag++Cu2+ | |
| C． | 将稀硫酸加入氢氧化钡溶液：H++OH-═H2O | |
| D． | 碳酸钠溶液与稀硫酸混合：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
13．NA表示阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 L 0.1 mol/LNaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4- | |
| B． | 已知反应：5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2+3H2O，每生成71g Cl2，则转移2NA个电子 | |
| C． | 乙烯（C2H4）和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有氢原子数为4NA个 | |
| D． | 标准状况下，22.4LCCl4中含有NA个CCl4分子 |
20．工业上通过2Al2O3+3C+6Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4AlCl3+3CO2制取无水氯化铝，下列说法正确的是（ ）
| A． | AlCl3是氧化产物 | B． | 每生成1molCO2，转移2mol电子 | ||
| C． | Cl2是氧化剂 | D． | C发生还原反应 |
（注：R′可以是烃基，也可以是H原子）
）是一种生物可降解材料，参考上述信息设计由乙醇制备聚乳酸的合成路线
．（示例：反应条件X$\stackrel{反应条件1}{→}$Y$\stackrel{反应条件2}{→}$Z …）
18．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
| A． | 冬季烧煤炭供热取暖与雾霾的形成无必然联系 | |
| B． | 食品包装袋中充人氮气可防腐 | |
| C． | 钢铁表面镀锌可防止铁的腐蚀 | |
| D． | 回收地沟油制造生物柴油符合环境保护的要求 |