Question

3．两种金属混合粉末15g，与足量的盐酸反应时生成11.2L氢气（标准状况），符合上述情况的金属混合物的是（　　）

• A． Mg和Al
• B． Mg和Ag
• C． Na和Zn
• D． Fe和Zn

Answer 1

分析 假设金属都为+2价，根据电子转移守恒计算金属物质的量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算平均相对原子质量，平均相对原子质量应介于各组分之间，若金属不与稀盐酸反应，由电子转移守恒，可以视作其相对原子质量为无穷大，若反应中金属不表现+2价，按化合价与相对分子质量成正比关系折算+2价时相对分子质量．

解答 解：标况下，11.2L氢气的物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
假设金属都为+2价，根据电子转移守恒，金属物质的量为0.5mol，金属平均相对原子质量为$\frac{15}{0.5}$=30，
A．Mg相对原子质量为24，如Al为+2价，其相对原子质量为27×$\frac{2}{3}$=18，均小于30，不符合条件，故A错误；
B．Mg对原子质量为24，Ag不与盐酸反应，相对原子质量视作无穷大，符合题意，故B正确；
C．若Na为+2时，相对分子质量为46，Zn的相对原子质量为65，均大于30，不符合题意，故C错误；
D．Fe的相对原子质量为56，Zn的相对原子质量为65，均大于30，不符合题意，故D错误，
故选B．

点评 本题考查混合物计算，侧重考查学生分析思维与解题方法技巧的考查，注意利用平均值解答，也可以利用极值法金属需要金属的质量等进行解答．