题目内容

15．NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．16g CH4与18g NH4+所含的质子数为10NA
B．将15.6g Na2O2投入到足量水中，反应后溶液中的氧原子数为0.4NA
C．在1L 0.1mol•L-1的碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0.1NA
D．2mol NO和1mol O2混合，所得气体的分子数为2NA

分析 A．甲烷分子中含有10个质子，而铵根离子中含有11个质子；
B．将过氧化钠投入水中，水分子中也含有氧原子；
C．碳酸根离子部分水解，导致阴离子数目增多；
D．二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡．

解答 解：A.16g甲烷和18g 铵根离子的物质的量都是1mol，1mol甲烷分子中含有10mol质子，而1mol铵根离子中含有11mol质子，二者含有的质子数不同，故A错误；
B．由于水分子中含有氧原子，则无法计算反应后溶液中含有的氧原子数目，故B错误；
C.1L 0.1mol•L-1的碳酸钠溶液中含有0.1mol碳酸钠，由于碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，导致溶液中阴离子数目增多，所以阴离子总数一定大于0.1NA，故C正确；
D.2mol NO和1mol O2混合，二者恰好反应生成2mol二氧化氮，由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，则反应后气体分子数小于2NA，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度中等，明确物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度等之间的关系为解答关键，D为易错点，注意二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡．

练习册系列答案
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20．某强碱性溶液中含有的离子是K+、NH4+、A13+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某几种，现进行如下实验：
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A．该溶液中一定不含K+、NH4+、A13+、SiO32-
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D．该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-
7．PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为PbO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O．
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A．OB．ClC．ND．Fe
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C．按Cl、Br、I的顺序，Q2依次增大D．Q1越大，HX越稳定

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