Question

13．标准状况下4.48L某烯烃和CO的混合气体与足量的氧气混合点燃，使之反应，将反应完毕后生成的气体通过浓硫酸，浓硫酸增重7.2g，并测得剩余气体中CO₂为11.2L（标准状况），求此烯烃分子式．

Answer 1

分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$、n=$\frac{m}{M}$计算出混合气体、生成二氧化碳、水的物质的量，然后设出烯烃的物质的量为x，则混合气体中含有CO为（0.2-x）mol，根据碳原子守恒、二氧化碳的物质的量列式计算即可．

解答 解：标准状况下混合气体的物质的量为：$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，
浓硫酸增重的为水的质量，其物质的量为：$\frac{7.2g}{18g/mol}$=0.4mol，
烯烃和CO完全燃烧生成的二氧化碳的物质的量为：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
设混合气体中含有烯烃的物质的量为x，则含有CO为（0.2-x）mol，
设烯烃的分子式为C_nH_2n，根据C原子守恒及生成二氧化碳的物质的量可知，nx+（0.2-x）=0.5、nx=0.4，解得：x=0.1、n=4，
则该烯烃的分子式为C₄H₈，
答：该烯烃分子式为C₄H₈．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．