Question

某二元酸H₂A在水中发生电离：H₂A=H⁺+HA^-（完全电离），HA^-?H⁺+A^2-．下列叙述中一定不正确的是（　　）

• A、在NaHA溶液中：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、在Na₂A溶液中：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、在NaHA溶液中：c（H⁺）=c（A^2-）+c（OH^-）
• D、在H₂A溶液中：c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．依据电离过程可知HA^-离子不发生水解，NaHA在溶液中电离出氢离子，溶液显示酸性，c（OH^-）＜c（H⁺）；
B．依据电离过程可知，A^2-水解生成HA^-，溶液显碱性；
C．根据NaHA溶液中的质子守恒判断；
D．根据H₂A溶液中的电荷守恒分析．

解答： 解：A．H₂A在水溶液中发生电离：H₂A=H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-，其第一步为完全电离，第二步存在电离平衡，则HA^-离子在溶液中只能电离，不会水解，则NaHA溶液显示酸性，c（OH^-）＜c（H⁺），溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B．在Na₂A溶液中A^2-离子水解生成HA^-溶液显碱性，溶液中离子浓度一定满足：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正确；
C．在NaHA溶液中的氢离子为水电离的和HA^-离子电离的，根据质子守恒可得：c（H⁺）=c（A^2-）+c（OH^-），故C正确；
D、在H₂A溶液中阳离子H⁺，阴离子HA^-、A^2-、OH^-，根据电荷守恒可得：c（H⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-），故正确；
故选A．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较、盐类水解的应用，题目难度中等，解答关键是明确酸式盐存在的电离和水解程度大小的判断，注意掌握电荷守恒、物料守恒、质子守恒的含义及应用方法．