题目内容
浓度是影响反应能否发生的因素之一．下列说法符合事实的是（ ）
| A、常温下，铝片可以溶解于足量浓硫酸，也可溶解于足量稀硫酸 |
| B、常温下，铜片与浓硝酸反应，不与稀硝酸反应 |
| C、常温下，浓的氢氧化钠溶液和极稀的氢氧化钠溶液均能溶解Al（OH）3 |
| D、常温下，锌与浓硫酸和稀硫酸都能反应，但生成的气体不同 |
考点：化学反应速率的影响因素,硝酸的化学性质,浓硫酸的性质
专题：化学反应速率专题,元素及其化合物
分析：A．常温下，铝片与浓硫酸发生钝化；
B．硝酸具有强氧化性；
C．极稀的氢氧化钠溶液，碱性较弱；
D．锌与浓硫酸和稀硫酸都反应，分别生成二氧化硫、氢气．
B．硝酸具有强氧化性；
C．极稀的氢氧化钠溶液，碱性较弱；
D．锌与浓硫酸和稀硫酸都反应，分别生成二氧化硫、氢气．
解答：
解：A．常温下，铝片与浓硫酸发生钝化，则铝片不能溶解于足量浓硫酸，但可溶解于足量稀硫酸，故A错误；
B．硝酸具有强氧化性，常温下，铜片与浓硝酸、稀硝酸均反应，故B错误；
C．极稀的氢氧化钠溶液，碱性较弱，不能溶解Al（OH）3，故C错误；
D．锌与浓硫酸和稀硫酸都反应，分别生成二氧化硫、氢气，故D正确；
故选D．
B．硝酸具有强氧化性，常温下，铜片与浓硝酸、稀硝酸均反应，故B错误；
C．极稀的氢氧化钠溶液，碱性较弱，不能溶解Al（OH）3，故C错误；
D．锌与浓硫酸和稀硫酸都反应，分别生成二氧化硫、氢气，故D正确；
故选D．
点评：本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，为高频考点，把握浓硫酸、硝酸、氢氧化铝、盐酸的性质及氧化还原反应原理为解答的关键，题目难度不大．
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