题目内容
7．往一个体积不变的密闭容器中充入H2和I2发生反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＞0，当达到平衡后，t0时改变某一条件（混合气体物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是（ ）| A． | 容器内气体颜色变浅，平均相对分子质量不变 | |
| B． | 平衡不移动，混合气体密度增大 | |
| C． | H2的转化率增大，HI平衡浓度变小 | |
| D． | 改变条件前后，速率图象如图 |
分析 向一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，当达到平衡后，t0时刻改变反应的某一条件，造成容器内压强增大，且混合气体总物质的量不变，故改变的条件为升高温度，升高温度正、逆反应速率均增大，但是逆反应速率大于正反应速率，反应逆向移动，以此来解答．
解答 解：A．容器内气体颜色变浅，平衡正向移动，混合气体的总质量不变，物质的量不变，故混合气体的平均相对分子质量不变，故A正确；
B．升高温度正、逆反应速率均增大，平衡向正反应移动，质量、体积不不变，则密度不变，故B错误；
C．平衡向正反应移动，I2（g）的转化率增大，HI平衡浓度增大，故C错误；
D．升高温度正、逆反应速率均增大，平衡正向移动，正反应速率大于逆向反应速率，与图象一致，故D正确；
故选AD．
点评 本题考查化学反应速率与化学平衡的影响因素、化学平衡图象等，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意判断改变的条件为升高温度是解题的关键，明确温度对平衡移动的影响即可解答，题目难度中等．
练习册系列答案
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14．表中对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是（ ）
| 选项 | 化学反应 | 离子方程式 | 判断及改正方法 |
| A | CaCO3和醋酸溶液反应 | CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | 正确 |
| B | 向Ba（OH）2溶液中加H2SO4溶液 | Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O | 错误：OH-、H+、H2O的化学计量数应均为2 |
| C | 过量的浓氨水加入到AlCl3溶液中 | Al3++3NH3•H2O═3NH4++Al（OH）3↓ | 错误：应生成AlO2-、NH4+、H2O |
| D | 将铜片插入硝酸银溶液中 | Cu+Ag+═Cu2++Ag | 正确 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
L C．ac L D．2ac L
15．
碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛． 现将不同量的CO2（g）和H2（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行如下反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），得到如下三组数据：
（1）实验1中，平衡常数K=0.9；v（H2）=0.15mol/（L•min）该反应的正反应为吸（填“吸”或“放”）热反应；
（2）实验3跟实验2相比，改变的条件可能是使用了催化剂或增大了压强
（答一种情况即可）；若该反应符合图所示的关系，则在图中Y轴表示CO2或H2的百分含量（或其浓度、质量、物质的量等合理答案即可）．
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是bc（多选扣分）．
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO ） 不变
c．v（H2）正=v（H2O）逆 d．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O）由此可以判断此时的温度为830℃．其它条件不变，升高温度，原化学平衡向正反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的密度不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）若在该条件下，将0.4mol CO与0.2mol H2O（g）混合加热到830℃下达到平衡．平衡时CO的转化率33.3%．
碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛． 现将不同量的CO2（g）和H2（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行如下反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），得到如下三组数据：| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | |
| CO2 | H2 | CO | |||
| 1 | 800 | 4 | 2.5 | 1.5 | 5 |
| 2 | 830 | 2 | 2 | 1 | 3 |
| 3 | 830 | 2 | 2 | 1 | 1 |
（2）实验3跟实验2相比，改变的条件可能是使用了催化剂或增大了压强
（答一种情况即可）；若该反应符合图所示的关系，则在图中Y轴表示CO2或H2的百分含量（或其浓度、质量、物质的量等合理答案即可）．
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是bc（多选扣分）．
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO ） 不变
c．v（H2）正=v（H2O）逆 d．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O）由此可以判断此时的温度为830℃．其它条件不变，升高温度，原化学平衡向正反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的密度不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）若在该条件下，将0.4mol CO与0.2mol H2O（g）混合加热到830℃下达到平衡．平衡时CO的转化率33.3%．
12．下列仪器中：①启普发生器②分液漏斗③滴定管④容量瓶⑤洗气瓶⑥胶头滴管，在使用前需要检验是否漏水的是（ ）
| A． | ①②⑥ | B． | ③④ | C． | ①②③④ | D． | ④⑤⑥ |
19．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液的PH相比较（相同温度下）（ ）
| A． | 前者大 | B． | 相等 | C． | 后者大 | D． | 不能肯定 |
A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示．A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质．